一、无机及分析化学考查目标

该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。

二、无机及分析化学考点解析

大纲中明确的考试内容主要包括化学反应的一般原理、近代物质的结构理论、溶液化学平衡、电化学等的基础知识;分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基础理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。

本学科知识体系分为十一个章节，对大纲中各章节内容考点的总结归纳为七项，解析如下：

1、溶液和胶体

考试内容：溶液浓度的表示方法、稀溶液的通性、胶体溶液。

考点解析及复习建议：该部分内容属于基础概念，要求掌握物质的量浓度等基本内容，考查多以概念性描述的选择题为主，要求准确理解和描述。

2、化学热力学基础

考试内容：热力学基本概念、热化学及化学反应热的计算、化学反应方向的判断。

考试考点解析及复习建议：对热化学及化学反应热的计算，反应方向判断等是每年必考内容，也是重点，是化学平衡分析的基础。该部分要求了解热力学能等名词概念，学会根据热力学定律分析化学反应过程中的热变化，及根据热变化分析化学反应方向等。

3、化学反应速率和化学平衡

考试内容：化学反应速率基本概念及速率方程式、反应速率理论、化学平衡及移动。

考试考点解析及复习建议：在名词概念理解的基础上，强调掌握计算、分析和判断。分析计算题中要求正确书写化学反应速率方程式和化学平衡常数，判断浓度、温度等对化学平衡的影响，侧重分析，在单选、填空、计算题中均会出现。

4、物质结构

考试内容：核外电子运动状态、多电子原子核外电子排布、元素周期律及元素性质的周期性变化、离子键和共价键理论、杂化轨道理论、分子间力。

考试考点解析及复习建议：该部分内容概念性较强，较多，易混淆。多以了解、理解为主，考查时以单选和填空为主，对此部分内容要求对名词概念的内容正确了解、理解物质组合结构规律，并根据规律学会分析判断杂化轨道、分子极性。

5、分析化学概论

考试内容：定量分析中的误差、有效数字及运算规则、滴定分析法概述

考试考点解析及复习建议：该部分是对实验原理及结果分析方法的考查，属于应用知识部分，要求较高，不仅有概念原理的理解，更有在此基础上的计算应用，多以计算等大题形式考查，考生应重点分析练习。

6、四大平衡和滴定法(酸碱平衡和酸碱滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法、氧化还原反应和氧化还原滴定法)

考试内容：酸碱质子理论、酸碱平衡、缓冲溶液、酸碱滴定法;沉淀溶解平衡、溶度积原理、沉淀滴定法;氧化还原反应、电极电势及其应用、元素电势图及其应用、氧化还原滴定法;配合物基本概念、配合物化学键理论、配位平衡、配位滴定法。

考试考点解析及复习建议：该部分是该学科的重中之重、难中之难，不仅知识点多、考试分数比重大、考试形式多样，而且考查深度有潜有深，有对基础概念的了解，名词概念的考查，同时还有基本原理的应用及实验技能的考查。针对此，首先要准确理解名词概念及基本原理，掌握反应原理，学会根据不同的平衡原理分析反应变化过程，同时还要根据原理设计分析实验。在准确理解的基础上，灵活应用，重在分析。

7、分光光度法和电势分析法

考试内容：分光光度法概述、吸收定律、显色反应、分光光度计及测定方法;电势分析法基本原理、离子选择性电极。

考试考点解析及复习建议：该部分属于分析方法的学习应用，以了解、理解为主，在了解基本原理的基础上，学会分析化学变化，掌握实验分析测定方法。

对以上各章节考点进行进一步分析，提炼出其中的重点，总结概况如下：

无机及分析化学的各部分考点相互联系，前后形成统一的知识整体。其中，基础是热化学、物质结构概念，重点为四大平衡原理(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位离解平衡)，溶液分析可以作为贯穿知识点掌握和应用的连接主线，结合滴定分析、分光光度法、电势分析法等基础实验分析方法。

结合以上各章节知识点详细解析及重难点归纳，对该学科在考试内容及考试要求总结归纳为三个大框架：以对基础概念、公式、原理、理论的理解掌握为基础;理解性重点领悟化学平衡思想及其应用，同时掌握对热力学化学反应方向的判断、物质的结构特点、空间构型、化学反应速率、电极反应及其应用、分析化学三大平衡等基本知识点;使用物质、能量平衡的思想对分析化学原理进行应用和计算。

框架1：基本名词概念、基本反应原理、基础理论

1、热化学及化学反应速率

无机化学部分的基本名词较多，热化学、化学反应速率、化学反应平衡常数等基本概念及其计算公式是基础，在此基础上的反应平衡变化是重要的考查内容。

2、原子结构与元素周期律

核外电子运动的波粒二象性;用四个量子数对核外电子运动状态进行完整描述;多电子原子的能级以及能级交错的概念(造成能级交错现象的原因不作要求); 多电子原子的核外电子的排布的三个规则。

3、化学键与分子结构

价键理论，杂化轨道理论。价层电子对互斥理论以及理论的要点;分子几何构型的判断。共价键的极性和分子极性的联系与区别;分子间力和氢键的概念以及三种分子间力的类型。离子的极化概念以及对化合物性质的影响。

框架2：化学平衡思想的应用

1、酸碱反应

酸碱质子理论，酸碱平衡中有关浓度的计算。分布系数、分布曲线的概念以及有关的计算。物料平衡、电荷平衡、质子条件的概念以及各种体系PBE的正确写法。两性物质的概念及其pH值的计算方法。缓冲溶液、缓冲容量、缓冲范围的概念及其缓冲溶液pH值的计算方法。

2、沉淀反应

电解质的概念以及电解质强弱的概念;可溶、微溶、难溶电解质的概念;溶解度、溶度积的概念极其表示方法、相互之间的联系与区别和相关计算;同离子效应与盐效应的概念以及对沉淀溶解的影响和相关计算;分步沉淀原理、沉淀的溶解与转化以及相关计算。

3、配位反应

配位化合物的基本概念、配位化合物的基本组成以及与之相关的各种名词;配位化合物的命名和书写规则;配位化合物的价键理论。螯合物的概念、EDTA与金属离子形成的螯合物的特征;配位化合物的稳定常数的概念;配位反应的副反应系数、条件稳定常数的概念及其计算。

4、氧化还原反应

氧化还原反应方程式的配平、原电池和电极反应、氧化还原反应的方向、速度与程度、元素的电位图及用途。利用能斯特方程式进行相关的计算;氧化还原反应的方向以及各种影响因素对之的影响;氧化还原反应进行的程度判断;氧化还原反应的速度以及各种影响因素对之的影响;元素电位图及其用途。

框架3：分析化学原理及应用

1、定量分析概论

定量分析过程和分析结果的表示、定量分析的误差、有效数字及计算规则。分析结果的统计处理;可疑值的取舍(要求Q检验法)。

2、滴定分析法

对于不同强度的酸碱的滴定曲线，着重在计量点附近的pH突跃和根据pH突跃选择适应的指示剂;络合滴定法中主要以介绍EDTA滴定法为主，重点为络合平衡和络合滴定;氧化还原滴定法，根据氧化还原反应的这些特点，在讲解中应把重点放在滴定条件(溶液酸度、反应温度、试剂浓度和滴定速度)的选择上。

弱酸、弱碱(包括电离学说的弱酸、弱碱、弱酸盐和弱碱盐)被滴定的可能性，是酸碱滴定的难点，考生易混淆;氧化还原滴定结果的计算中，难点在于间接测定中氧化还原反应中各反应物间化学计量关系的确定。

3、分光光度分析法

朗伯—比耳定律是光吸收的基本定律，从物质对光的选择性吸收的基本原理出发，推导朗伯—比耳定律，同时讲解偏离朗伯—比耳定律的基本原因。显色条件及测量条件的选择，影响显色反应的条件因素，重要的显色剂，入射光波波长和参比溶液的选择，掌握仪器测量误差对分析结果的影响，控制适宜吸光度范围。

4、电势分析法

重点结合副反应理论讲清条件电极电位及其在分析化学中的应用，氧化还原滴定曲线主要是掌握滴定过程中电极电位的变化规律。氧化还原反应速度是该氧化还原反应能否用于滴定分析的关键之一，要求了解影响氧化还原反应速度的因素，特别要掌握催化反应和诱导反应的内容及作用。氧化还原滴定法的应用，主要讲明KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法，掌握他们各自的特点、原理、结果计算等。