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一、判断题

1 、由同种元素组成的分子均为非极性分子。( )

2 、氢化物分子间都能形成氢键。( )

3 、多重共价键中必有一条 σ 键。( )

4 、内能、功和热均为状态函数。( )

5 、电子云图中小黑点越密之处表示那里的电子越多。( )

6 、加入正催化剂后，化学平衡向正反应方向移动。( )

7 、一种元素原子最多所能形成的共价键数目，等于基态的该元素原子中含未成对的电子数。( )

8 、反应物浓度增加，反应速率一定增大。( )

9、在 HAc 溶液中加入 NaAc 或 HCl 后，由于同离子效应， HAc 的电离度降低。 ( )

10 、 物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生成 1mol 该物质时的焓变。 ( )

二、选择题(答案写在括号内)

1、反应 A2 + B2 =2AB 的速率方程为 v=k C(A2) C (B2) ，此 反应( )

A 、一定是基元反应 B 、一定不是基元反应

C 、无法肯定是否是基元反应

D、若反应改写为2 A2 +2 B2 =4AB ，则速率方程为 v=k C2(A2) C2 (B2)

2、下列分子中不属于 “无限分子”的是( )

A 、金刚砂 B 、食盐 C 、石英 D 、淀粉

3 、下列化合物中，不存在氢键的是( )

A 、 HNO3 B 、 H2S C 、 HF D 、 C2H5OH

4 、下列分子中，构型不属于直线型的是( )

A 、 CS2 B 、 CO2 C 、 HgCl2 D 、 Cl2O

5 、下列化合物中不可能存在的是( )

A 、 SF6 B 、 SF4 C 、 OF6 D 、 SiF62-

6 、某化学反应的速率常数单位是 S-1 ，则该反应是( )

A 、零级反应 B 、三级反应 C 、二级反应 D 、一级反应

7 、杂化轨道理论认为， H2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是( )

A 、等性 SP3 杂化轨道 B 、不等性 SP3 杂化轨道

C 、 等性 SP2 杂化轨道 D 、不等性 SP2 杂化轨道

8 、 将反应 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+ 组成原电池，标态下，该电池的电动势( )

A、 ε ? =2 φ ? ( Ag+/ Ag )— φ ? ( Zn2+/Zn )

B、 ε ? = φ ? ( Ag+/ Ag )— φ ? ( Zn2+/Zn )

C 、 ε ? ={ φ ? ( Ag+/ Ag ) }2 — φ ? ( Zn2+/Zn )

D 、 ε ? = φ ? ( Zn2+/Zn )— φ ? ( Ag+/ Ag )

9 、 某原子的价电子构型为 3d 5 4s 2 ，它在周期表中( )

A 、 S 区 Ⅱ A B 、 S 区 Ⅴ A C、 d 区 Ⅱ B D 、 d 区 Ⅶ B

10 、 已知： 2NH 3 (g)=N 2 (g)+3H 2 (g); Δ r H m ? =92.22KJ · mol -1

H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g): ， Δ r H m ? =-241.82KJ · mol -1

4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO(g)+6H 2 O(g): Δ r H m ? =-905.48KJ · mol -1 ， ， 则 NO(g) 的Δ f H m ? 为( )

A 、 90 KJ · mol -1 B 、 -90 KJ · mol -1 C 、 180 KJ · mol -1 D 、 -180 KJ · mol -1

三、填空题

1 、 冰熔化，要克服 H 2 O 分子间 作用 力; S 溶于 CS2 中要靠它们之间的 作用 力。

2 、常温下， SiO2 是固体，而 CO2 是气体，主要原因 。

3 、 写出化学反应 MnO 2 (s)+ 2Cl - (aq) +4H + (aq) = Mn 2+ (aq) +Cl 2 (g) + 2H 2 O(l) 标准平衡常数 K? 。

4、用量子数法表示5S1 的电子运动状态 。

5 、氢原子轨道 1S 、 2S 、 2P 、 3S 、 3P 、 3d 、 4S 按能量由低到高的顺序为 。

6 、配位化合物 [Co(NO 2 ) 3 (NH 3 ) 3 ] 的系统命名为 ，中心离子的 配位数为 。

7 、 NH3 、 PH3 、 AsH3 三种化合物，取向力由大到小的顺序为 ，

色散力 由大到小的顺序为 ，沸点 由大到小的顺为 。

8 、元素 A 在 n=5,l=0 的轨道上有 1 个电子，次外层 l=2 的轨道上电子处于全满状态， A 原子的核外电子排布式为 ，价电子构型为 。

9 、在 NH4+ 、 S2- 、 H2S 、 HS- 、 NH3 、 PO43- 、 HPO4- 这些物质中，互为共轭酸碱对的是 。

10 、已知 Cu 2+ +2e =Cu 的 Φ ? ( Cu 2+ / Cu) =0.34v ， Cu = Cu 2+ +2e 的 Φ ? ( Cu 2+ / Cu)

= ， 2 Cu 2+ + 4e = 2Cu 的 Φ ? ( Cu 2+ / Cu) = 。

四、简 答：

请简要分析：第二周期 p 区元素形成共价键时，最大的共价键数目是 4 ，而第三周期以后的 p 区元素形成的共价键数目可多于 4 。

五、计算

1 、 20 ℃ 时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：

( 1 ) H2+D2=2HD K1θ=3.27

( 2 ) H2O+D2O=2HDO K2θ=3.18

( 3 ) H2O+HD=HDO+H2 K4θ=3.40

试求 20 ℃ 时反应 H2O+D2=D2O+H2 的 Kθ 。

2 、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由 N2 ( g )和 O2 ( g )化合而得到(计算说明推断过程)

298K

N2O(g)

NO(g)

N2O3(g)

NO2(g)

ΔfHm θ /kJ ·mol-1

82

90

83

33

ΔfGm θ /kJ ·mol-1

104

87

139

51

3 、通常说，在常温附近，温度升高 10 ℃ (如由 20 ℃ 升至 30 ℃ )，反应速率约增加 2 倍。如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。

4 、乙醇液、气转化时， C2H5OH ( l ) =C2H5OH ( g )， ΔrHm θ =42.2 kJ ·mol-1 ， ΔrSm θ =121 J ·mol-1·K-1 ，计算：

( 1 )乙醇在 25.0 ℃ 时饱和蒸汽压 p ( C2H5OH ) /kPa 。

( 2 )乙醇的正常沸点 T b 约为多少?