精品学习网考研频道小编为大家整理：2004年南京林业大学招收攻读硕士研究生入学试题（环境化学），请查看：

一．名词解释（每题3分，共30分）：

生化需氧量电子活度氧垂曲线大气气溶胶温室效应

二次污染物生物富集被动输送（扩散）拮抗作用酸沉降

二．论述题：（84分）

1.请叙述有机物在水环境中的迁移转化存在哪些重要过程。（6分）

2.什么是水体的富营养化？怎样预防与治理？请举一实例加以说明。（6分）

3.请叙述酸雨的形成机理(写出相关反应方程式)及影响酸雨形成的因素。（10分）

4.污染物在食物链中的积累有什么特点？在环境化学中有什么重要意义？（6分）

5.结合日变化曲线，请叙述光化学烟雾形成的条件机理(写出相关反应方程式)及各污染物质的变化规律。（10分）

6.根据汞在水体中的化学形态和性质，叙述汞在水体中的迁移与转化。(写出相关反应方程式)（10分）

7.请叙述土壤吸附农药的机理，并讨论有哪些因素影响农药在土壤中的行为。（6分）

8.根据铅的化学性质，叙述铅在水体中的分布情况及迁移形式。（6分）

9.请叙述寒温带森林生态系统重金属迁移的主要途径。（6分）

10.外来化合物在生物体内的转运包括哪些途径？外来化合物在生物体内的代谢主要包括哪几种反应？（6分）

11.土壤具有抵抗土壤溶液H+或OH-改变的能力，请指出土壤中存在的起缓冲作用的物质，并运用其缓冲机理说明酸雨对土壤酸化的影响。（6分）

12.什么是溶解氧下垂曲线并举例说明。（6分）

三．计算题：（36分）

1.在容积为50m3、25℃的密封房间内，有一个盛有1L，浓度为1mg/LDDT的敞口容器，求达到平衡时房间内DDT浓度为多少？已知25℃时在水--气两相间的分配系数KD=6.2×102。（6分）

2.某水体pH=7.00，碱度为1.00×10-3mol/L，计算水体中H2CO3、HCO3-、CO32-和OH-的浓度。若水体pH=10.00，碱度仍为1.00×10-3mol/L，上述各形态物质的浓度又是多少？假设其它各种形态对碱度的贡献可以忽略。已知碳酸的Ka1=4.45×10-7,Ka2=4.69×10-11。（8分）

3.某水体只含铁，溶解态铁的最大浓度为1.0×10-5mol/L，假设体系中只存在Fe2+、Fe3+、Fe(OH)2、Fe(OH)3四种形态，并有以下平衡：

Fe3++eFe2+pE○=13.2

Fe(OH)2(s)+2H+Fe2++2H2OK=8.0×1012

Fe(OH)3(s)+3H+Fe3++3H2OK′=9.1×103

求边界方程并画出铁的pE~pH图。(请将水的氧化还原限度考虑在内)

（12分）

4.氯化钙是完全可溶的，而氟化钙的溶度积仅为3.9×10-11，将1.00×10-3mol/L废HCl注入到石灰岩中，在那里HCl与CaCO3达到平衡，写出发生的化学反应，计算平衡时水的硬度和碱度。若用1.00×10-3mol/LHF废液做相同的实验，则结果又如何？（10分）

以上便是"2004年南京林业大学招收攻读硕士研究生入学试题（环境化学），请考生认真查看。