1 溶液的形成

知识梳理

一、溶液

1._______________种或_______________种物质分散到_____________________物质中，形成_______________的、_______________的_______________叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫_______________，被溶解的物质叫_______________。

2.最常用的溶剂是________________体，常见的溶质是_________________体，但溶质也可以是_______________和_________________，固体、气体溶于液体时，_______________是溶质，_______________是溶剂。

3.两种液体所形成的溶液中，溶质和溶剂的划分是相对的，一般以含量的多少划分。一般把量多的一种叫做_______________，量少的一种叫做_______________。当溶液中有水存在时，一般把_____________看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是_____________溶液。

4.小液滴_______________溶于水中，它只能_______________于水中，形成______________、_______________的_______________，它在化学中称为_______________。它振荡后成为油珠，静置后分成_______________层。

二、溶解时的吸热和放热现象

溶解过程中包括溶质的_______________或________________向_________________分散的过程，又叫扩散过程，溶质的_______________或_______________与_______________的作用的过程，又叫溶剂化过程，前一过程是_______________过程，此过程破坏微粒间作用、微粒运动_______________能量，属于_______________热过程;后一过程是_______________过程，此过程形成稳定微粒，_______________能量，属于_______________放过程。二者的代数和决定了溶解过程的热效应性质。若扩散过程的吸热量大于溶剂化过程的放热量，则整个溶解过程为吸热，反之，为放热。溶解的过程实质上是物理化学过程。

知识导学

1.溶液、悬浊液和乳浊液

(1)溶液

物质以什么样的颗粒分散在水中，决定了它溶解后形成体系的稳定性;颗粒的大小是体系稳定的基本保证。按照混合体系中颗粒的状态，分成悬浊液、乳浊液和溶液。溶液是均一、稳定的分散体系。

(2)溶液的性质

溶液实际上是离子和分子组成的均匀混合物。离子、分子的直径和质量都很小，能均匀地分散在水分子中间，跟水分子一起不停地运动，不会发生溶质的沉降或上浮，所以溶液是稳定的。

水溶液中溶质的颗粒很小，不会像浊液颗粒那样把大量的光线反射回来，所以溶液是透明的。

形成的溶液如果不改变其温度和组成，就能一直稳定存在，整个溶液的各部分都是均匀的。如果改变温度和水的量，溶液的这种存在状态就会改变。

(3)浊液

浊液分为悬浊液和乳浊液。分类的依据是分散质的颗粒差别。分散质颗粒是固体的，为悬浊液;是液体的，为乳浊液。浊液不均一、不透明和不稳定，主要是分散质颗粒的直径过大造成的。

2.溶解时的吸热和放热现象

溶解过程一定伴随着热量的变化，有的变化不明显，如氯化钠溶解时温度基本不变;有的变化很明显，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解等，溶解是温度升高;有的是明显的吸热过程，如硝酸铵，溶解时吸热，温度下降。

疑难突破

1.溶液就是含水的液体混合物吗?溶液中一定含水吗?

剖析：溶液是均一、稳定的混合物，是物质以分子或离子形式分散在另一物质中形成的。很多溶液不含水，如煤油和苯的混合液、碘酒等。我们常见的溶液多为含水的混合物，因此常产生错误理解，以为溶液都是含水的混合物。

日常生活中常见的溶液一般是水做溶剂的溶液，但溶液中的溶剂不只是水，还可以是任意其他液态物质(固体、气体也可以)。

2.你能解释蔗糖、食盐、碘(在酒精中)逐渐消失的原因吗?

剖析：从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子、Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物——溶液。

在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液——碘酒。

物质的溶解过程应该从微观粒子的角度进行解释。微观粒子在溶剂中逐步扩散，形成均一、稳定的混合体系。

在扩散过程中，物质以分子或离子的形式进行的。

3.为什么在溶液中进行的化学反应比较快?

剖析：从微观角度去思考，多种溶液混合，不同的溶质分子(或离子)接触面增大，反应加快。

当物质变成了以离子或分子等微粒存在时，物质自身的表面积大大增加，物质微粒间的接触机会增加，反应速率加快。