我们为大家收集整理了关于水和溶液，以方便大家参考。

水溶液是指溶质溶解在水里后形成的溶液,这里的溶剂是水

溶液是泛指,可以定义为溶质溶解在溶剂中形成的均一稳定的混合物.

因此溶液的范围比较大,可以是水溶液,也可以是其它溶剂形成的溶液.如碘酒溶液,溶剂是酒精,溶质是碘,虽然也叫溶液,但是不能叫做水溶液.水作为溶剂形成的水溶液是最常见的,一般我们说什么硫酸溶液,氢氧化钠溶液等等,这是没有强调溶剂是什么,都是泛指水作为溶剂,也就是水溶液.

水和溶液复习练习

一、

水的净化

1． 自来水生成流程

水源→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水 其中，要明确以下几点：

（1） 明矾的净水作用：絮凝剂主要是明矾或硫酸铝。这两种物质都能与水作用生成一种叫做氢氧化铝

【Al（OH）3】的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。

（2） 活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性，起吸附作用，吸附过程是物理变化 （3） “消毒”过程是化学变化

2.净化水的常用方法“：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。 三、水的软化方法

在生活中可用煮沸的方法，实验室中常用蒸馏法，工业上常用离子交换法 四、溶液及溶解度

有关溶液的核心知识主要有：溶液的概念，溶液的组成，饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化，溶解度的概念及溶解度的曲线的意义，气体的溶解度，有关溶质质量分数的计算。

1.溶解度 溶解度

在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 溶解度曲线：从溶解度曲线中

（1）可以知道物质的溶解度随温度的变化情况。（2）可以知道物质在某一温度时的溶解度。

（3）可以知道物质的溶解能力

结晶：某物质的饱和溶液温度降低或蒸发溶剂时，不能溶解的溶质就会以晶体的形式析出。 结晶有两种方式：蒸发结晶和降温结晶。

a 的溶解度受温度变化的影响较大，用降温结晶的方法得到a的晶体。 b 的溶解度受温度变化的影响较小，用蒸发结晶的方法得到b的晶体。 a 中有少量b 时用降温结晶的方法提纯a . b 中有少量a 时是用蒸发结晶的方法提纯b.

2.气体溶解度的影响因素

要清楚气体的溶解度随温度的升高而较小，随压强的增大而增大。此考点易

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与生活实际相联系，如“打开汽水瓶盖冒出较多气泡”、“炎热的夏天鱼塘需要增氧”等。 3.有关溶液的计算公式

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100% 公式二：溶质的质量分数与溶液体积、密度有关计算 溶液质量（m）=溶液体积（V）×溶液密度（p）

溶质的质量分数=溶质质量/（溶液体积×溶液密度）×100% 公式三：溶液稀释的计算 m1×ω1 =m2×ω 2

m1、m2 ————稀释前后溶液质量；

ω1、ω 2————稀释前后溶液中溶质的质量分数 五．

溶液中“变”与“不变”的解题技巧

1. 溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小

2. 饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变 3. 不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大

4. 饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按照比例减少，溶质质量分数

不变

5. 不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量

分数增大

例：将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。溶液的质量＿＿，溶质的质量分数＿＿。

易错点清单

一、对溶液的定义，特征理解模煳不清 1.溶液并不完全是无色透明的。

2.溶液是具有均一性、稳定性的混合物，但是均已稳定的液体不一定是溶液。例如水 3.一种溶剂里可以溶解多种溶质。

4.溶质质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积+溶剂体积

5.与水发生化学反应的物质放入水中时，生成物为该溶液的溶质。例：CaO放入水，溶质为Ca（OH）2 水

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6. 结晶水合物[如胆矾（CuSO4●5H2O）]溶于水时，溶质是CuSO4，结晶水则成为水的一部分 二、对饱和溶液和不饱和溶液在概念上区分不清，对相互转化的条件把握不牢 1．饱和溶液、不饱和溶液在概念上的注意点

某溶质达到饱和的溶液，对另一种溶质来说，不一定达到饱和。 2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法

对大多数固体：饱和溶液?????????????????不饱和溶液

降低温度、蒸发溶剂，加入溶质加入溶剂、升高温度

1．（2012·德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是 （ ）

A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和 C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100 D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t2℃时，乙先析出晶体

2．（2012?铜仁市）根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）

A．该物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t℃时该物质的溶解度为40

C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%

D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z 3.（2012．盐城市）右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）

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A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克

4.（2012.达州市）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.甲物质的溶解度为20g

B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D.t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙

5.（2012．河南省）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确（ ）

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需 甲的质量大于乙的质量

6.（2012．泸州市）固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114

的是

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B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液 C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液 D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同

7．（2012?济宁）降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法．现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80℃，固体全部溶解．请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）

A．80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 B．80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和

C．降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物 D．降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠

8.（2012．菏泽市）下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．t1℃时，a溶液的溶质质量分数比b大 C．图中A、B两点对应溶液均为饱和状态 D．将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液， 分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大

9.（2012.福州市） 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述

正确的是 （ ）

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