单元测评

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(每小题3分，共36分)

1.2010北京中考，9 日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指( )

A.单质 B.分子 C.原子 D.元素

解析：加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”指的是元素。

答案：D

2.世界卫生组织最近把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是( )

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打作炸油条时的食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品

A.⑥⑦⑧ B.③⑤⑧ C.③⑤⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

解析：铝既然为食品污染物，预防或限制时应该与食品相关的含铝包装或添加剂有关。如明矾净水、铝制的餐具、炊具或包装等。

答案：D

3.1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是( )

A.酶是具有催化功能的蛋白质 B.酶的催化作用具有选择性和专一性

C.酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用 D.高温及紫外线照射会使酶失去活性

解析：酶属于具有催化作用的蛋白质。它的催化作用具有高效性、专一性，并受温度和酸碱度的影响。在紫外线照射下酶变性，失去生理活性。

答案：C

4.生活中的下列物质，都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中，通过呼吸导致中毒的是( )

A.煤气(一氧化碳) B.假酒(甲醇)

C.霉米(黄曲霉毒素) D.假盐(亚硝酸钠)

解析：通过呼吸导致中毒的应该是气体物质，故应选择A。

答案：A

5.长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供给，易患( )

A.甲状腺机能亢进 B.佝偻病

C.地方性甲状腺肿大 D.糖尿病

解析：因碘缺乏引起的疾病属于地方性甲状腺肿大。

答案：C

6.血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白分子，其相对分子质量为151 000。已知其中铜元素的质量分数为0.34%，则平均每个分子中含铜原子的个数为( )

A.3 B.6 C.8 D.5

解析：根据铜的含量和蛋白质的相对分子质量，可得铜原子的个数为：151 000×0.34%÷64=8。

答案：C

7.某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是( )

A.维生素A B.维生素B

C.维生素C D.维生素D

解析：缺乏维生素A容易患夜盲症。

答案：A

8.(2010山东枣庄模拟，13) 某病人患急性肠胃炎引起腹泻，医生给予补充生理盐水，其首要目的是( )

A.提供能量 B.供给营养

C.维持水分代谢的平衡 D.维持无机盐代谢的平衡

解析：急性盲肠炎容易使人缺水，因此补充生理盐水首要目的是维持体内水分代谢平衡。

答案：C

9.在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于( )

A.脂肪 B.维生素 C.葡萄糖 D.蛋白质

解析：体育锻炼主要把人体内的脂肪代谢产生能量。因此可以有效控制脂肪的量，起到减肥效果。

答案：A

10.下列有机物中属于高分子化合物的是( )

A.乙醇 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.蔗糖

解析：蛋白质是高分子化合物。

答案：B

11.在空气中，+2价铁能够被氧气氧化成+3价。苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )

A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性

解析：空气能够把+2价铁氧化成+3价;而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性。

答案：B

12.(经典回放)生活中处处有化学。请根据你所学的化学知识，判断下列说法错误的是( )

A.用食醋除去水瓶中的水垢

B.为预防“非典”病毒传染，应经常用药皂洗手

C.食用加碘食盐可防治碘缺乏病

D.用水经常冲洗自行车，可防锈

解析：本题主要考查化学知识在实际生活中的运用。水垢的主要成分是碳酸盐，而醋酸具有酸的通性，它能与碳酸盐反应而除去水垢;碘缺乏病的防治通常是在食盐中加碘;铁生锈的条件是有空气和水，用水冲洗自行车，只会使自行车生锈更快，因此选D。

本题易误选A，主要原因是不熟悉食醋与水垢的反应。

答案：D

二、填空题(共58分)

13.(12分)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题。

(1)植物为人类提供了大量的营养物质，某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果)，结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题。这是由于摄入(选填：A.维生素 B.油脂 C.蛋白质)___________不足而引起的。

(2)室内空气洁净对人的健康至关重要，因为人有50%以上的时间在室内度过。室内空气受污染的因素主要有三个：一是室内装修、家具涂料、建筑材料带来的污染物，如甲醛;二是室内外流入的污染物，如___________(写出“一种物质名称”);三是家庭利用燃料煮食物、取暖等形成的污染物，如___________(写出“一种物质名称”)。

(3)微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病。下列各元素中有两种不属于人体必需的微量元素，它们是___________(选填：A.锌;B.铅;C.铜;D.汞;E.铁;F.碘)。

(4)人摄入过多食物时，会引起胃酸分泌过多，胃液的pH下降，使人感到不适。此时服用消酸剂能有效调节胃内的pH，双羟基铝酸钠就是一种常用消酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3，它的相对分子质量为___________。由于Al3+在人体内难以代谢，含量高了可能形成许多疾病，如老年痴呆症。请再举生活中的一例，说明铝元素是如何进入人体的____________________。

解析：(1)蔬菜、水果中富含维生素。(2)从大气污染的种类、可呼入颗粒、CO、SO2、氮氧化物加以分析。(3)相对分子质量：23+27+16×5+1×2+12=144。

答案：(1)A (2)粉尘 一氧化碳(或二氧化硫) (3)BD (4)144 如使用铝制器皿盛放食物(或使用铝制器具烹调、烧煮食物，或胃病患者过多服用了含Al(OH)3的胃药等)

14.(7分)蔗糖(C12H22O11)在隔绝空气加热时，能生成碳和水，请根据这一事实写出此变化的化学方程式______________________;据此推断若将蔗糖放在氧气中充分燃烧，则生成物有___________、___________，其化学方程式为______________________。

解析：蔗糖在空气中够氧化分解，释放能量，即蔗糖能够燃烧。在隔绝空气时能够炭化。

答案：C12H22O11 12C+11H2O 二氧化碳 水 C12H22O11+12O2 12CO2+11H2O

15.(9分)下表是某品牌“加碘食盐”包装袋上部分文字说明：

配料 氯化钠、碘酸钾

含碘量 (40 mg—50 mg)/ kg

保质期 18个月

食用方法 勿长时间炖炒

贮藏指南 避热、避光、密封、防潮

(1)由食用方法、贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是___________。

(2)用单质碘(I2)与氯酸钾(KClO3)在一定条件下发生置换反应，可以制得碘酸钾(KIO3)，该反应的化学方程式为______________________。

(3)国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500 g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30 mg，即含碘17.8 mg，则质量检测结论是_________(填写“合格”或“不合格”)产品。如果你是质量检测部门或是工商行政管理部门的工作人员，针对这种情况下一步将采取的措施是__________________。

解析：根据加碘食盐不能长时间炖炒，说明含碘物质加热易于分解。根据题目信息可以得出该方程式为：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2↑。含碘应该在(40—50 mg)/ kg才属于合格。该碘盐的含碘量=17.8 mg×2=35.6 mg<40 mg。该碘盐不合格。

答案：(1)受热易于分解 (2)2KClO3+I2====2KIO3+Cl2↑ (3)不合格 强制该生产厂家回收产品，加足量后方可进入市场。否则责令其停产

16.(10分)将微量元素的缺乏与相关病症用线连接。

缺锌 贫血

缺铁 癌症

缺硒 甲状腺肿大

缺氟 发育不良、生长缓慢

缺碘 龋齿

解析：本题涉及元素与人体的关系，对人体的基本作用。

答案：缺锌——人体发育不良 缺铁——贫血 缺硒——癌症 缺氟——龋齿 缺碘——甲状腺肿大

17.(2010山东嘉祥模拟，22) (9分)经研究发现，铝元素能损害人的脑细胞，从而导致神经传递系统受阻，引起老年痴呆，因此世界卫生组织规定，每月对铝元素的摄入量应控制在0.004 g以下。油条是我国北方地区常见的食品之一，100 g油条约含0.33 g明矾〔KAl(SO4)2•12H2O〕。问：

(1)明矾的相对分子质量为_______________________________。

(2)若按一天食用100 g油条计算，铝元素的摄入量是否超过安全摄入量?

(3)在日常生活中，除了少吃油条外，还应该注意哪些?

解析：利用给出的重要信息，铝的存在和对人体的危害，结合明矾的分子式，结合生活中常见的铝元素的摄入途径进行分析。

答案：(1)474 (2)超过了安全摄入量 (3)尽量少用铝锅烧菜、烧水等(其他合理答案均可)

18.(5分)有外观非常相似的三种白色粉末状物：面粉、食盐、白糖。现规定一不能用嘴尝，二不能用手直接接触，三要求在家中用简单的方法来鉴别。请写出你探究的实检程序。

解析：(1)根据三者的物理性质和化学性质进行鉴别。(2)根据三者的溶解性。(3)根据三者的化学性质，如氯化钠能够与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。

答案：取三种粉末，分别置于水中，加水溶解，能够溶解的是白糖和食盐，不能溶解形成白色浑浊的是面粉;然后向溶解得到的两溶液中分别加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是食盐溶液，无明显现象的是白糖固体。

19.(2010山东济宁模拟，23) (6分)某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。请完成下列问题：

(1)鱼骨中被烧掉的物质是___________。(填“有机物”或“无机物”)

(2)已知动物的骨骼中含有Ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是___________。(填化学式)

(3)下列说法中错误的一项是( )

A.鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软 B.饮用牛奶可补充钙质

C.骨质疏松患者不宜补钙 D.胃酸能促进钙质的吸收

解析：鱼骨的主要成分是有机质和碳酸钙，在灼烧的过程中有机物被烧掉，生成二氧化碳和水，剩余物质为碳酸钙。如果把鱼骨放入稀酸中，碳酸钙被稀酸反应掉，生成二氧化碳和氯化钙。骨质疏松者属于钙质缺乏，补钙是关键。

答案：(1)有机物 (2)CaCO3 (3)C

三、计算题(6分)

20.已知蛋白质含N量为15%左右，若一个成年人从食物中摄取的蛋白质经过体内新陈代谢后，完全转化为尿素〔CO(NH2)2〕排出体外，每天相当于排出尿素约25 g，则成年人每天从食物里摄取的蛋白质质量最少为多少克?(计算结果保留整数)

解析：根据氮原子守恒可知：25 g尿素中氮的质量m=25 g×2N/CO(NH2)2=25 g×28/(28+32) =11.7 g。

故蛋白质的质量m=11.7 g÷15%=23 g。

答案：23克

自我盘点

我认为本章的主要内容可分为这几个方面:

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