二、填空题(共64分)

10.(6分)小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：

(1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子有____________的性质。

(2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度________________________。

(3)小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，她可能在水中加了什么?________________________。

解析：(1)饭菜中的分子扩散到空气中;(2)打开盖子，压强变小，溶解在汽水中的CO2跑出来了;(3)洗洁精可以乳化油脂。

答案：(1)不断运动

(2)随压强的减小而减小(或随压强的增大而增大，或与压强成正比)

(3)洗洁精(或纯碱，或碳酸氢钠等)

11.(4分)小明用热水配制了大半杯硝酸钾饱和溶液，用温度计测得溶液的温度约为60 ℃。此时他将一块较大的塑料块放入烧杯中，塑料块在液面上漂浮。然后将溶液冷却至室温(约为20 ℃)，并注意观察现象。你猜小明观察到了哪两种现象，并用所学的理化知识予以解释。

(1)现象____________，原因是____________________________________。

(2)现象____________，原因是____________________________________。

解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，析出晶体，溶液中硝酸钾含量减小，溶液密度减小，浮力减小。

答案：(1)有硝酸钾晶体析出 因为降低温度，硝酸钾的溶解度减小

(2)塑料块浸入液面部分增加 因为溶液析出晶体后，其密度减小，浮力也随之减小

12.(6分)固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：

20 ℃时溶解度/g >10 10—1 1—0.01 <0.01

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶

M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：

(1)M物质的溶解性属于____________。

(2)在20 ℃时，M、N两种物质的____________相等。

(3)在30 ℃时，将20 g M物质(不含结晶水)完全溶于100 g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是____________。

A.再加入30 g M物质 B.将温度降低到10 ℃ C.倒掉溶液30 g

解析：(1)由曲线图中查出20 ℃时，M的溶解度为35 g，大于10 g，属易溶。(2)20 ℃时,M、N的溶解度曲线相交，说明它们的溶解度相等。(3)由曲线图看出，30 ℃时,M溶液要变成饱和，需要再加入30 g M,或将温度降低到10 ℃。?

答案：(1)易溶 (2)溶解度(或溶质的质量分数) (3)AB

13.(2分)一木块漂浮于50 ℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图所示的变化。由此推断出温度的改变方式是____________(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部KNO3晶体____________(填“增多”或“减少”)。

解析：本题是物理和化学综合的试题，考查对浮力与溶液密度及溶解度的关系。V排越大，说明浮力越小，则溶液的密度越小，也就是说溶液中的溶质减少。

答案：降温 增多

14.(5分)下表为NH4Cl、NaCl在不同温度下的溶解度，根据表中数据完成下列问题：

(1)写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度)____________。

(2)50 ℃时，50 g水中溶解____________ g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌后，得到硝酸钾溶液的质量为____________ g。

(3)60 ℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数的最大值为________________________。

(4)已知在硝酸钾中含有少量氯化钠，若要从该混合物中分离出硝酸钾，应该采取的方法是____________。

解析：比较NH4Cl和NaCl的溶解度可得出：10 ℃—20 ℃之间有相同溶解度;依据溶解度概念可得出：50 ℃时,50 g水中溶解18.5 g NaCl成为饱和溶液，50 ℃时，100 g水只能溶解85.5 g KNO3;查出60 ℃时KNO3的溶解度可计算出。

答案：(1)10 ℃—20 ℃ (2)18.5 185.5 (3)52.4% (4)冷却热饱和溶液

15.(2010广东佛山中考，24) (6分)A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请完成下列问题：

(1)A____________，B____________，C____________。(填写化学式)

(2)D中一定含有的溶质是__________，理由是(用化学方程式表示)______________________。

(3)D还可能含有的溶质是________________________。

答案：(1)Na2CO3 CaO CaCO3

(2)NaOH CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

(3)Na2CO3或Ca(OH)2

16.(2010浙江常山中考，25)(8分)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

(1)写出沉淀A的化学式____________。

(2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______________________________。

(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分____________________(用化学式表示)。

(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_________________________。

答案：(1)CaCO3 (2)过滤 (3)NaCl (4) Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑