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2、(2011年四川南充，14题)化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：

①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，该反应的基本类型是

①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 ②2Al+3O2=2Al2O3 化合反应

3、(2011年福建龙岩，12题)利用工业煤制乙二醇(重要的化工原料)，因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如右图所示。回答下列问题：

(1)“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为 。

(2)合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式： 。

(3)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。

A、草酸(HOOCCOOH) B、甲醇(CH3OH) C尿素[CO(NH2)2]

(4)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是 。

(1)C+H2O CO+H2

(2)3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 或3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (3) C (4) 化学能指导人类合理利用资源(其他合理答案也可)

4、(2011年江苏苏州，32题)完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

(1)双氧水在二氧化锰催化下的反应： ▲ ;其基本反应类型是 ▲ 。

(2)生石灰作干燥剂的反应： ▲ ;它是 ▲ (选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)“湿法冶铜”的反应： ▲ ;其基本反应类型是 ▲ 。

(4)中和反应(试举一例)： ▲ ;其基本反应类型是 ▲ 。

(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质： ▲ 。

(1) 2H2O2 2H2O+O2 ↑ 分解

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 放热

(3) Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 置换

(4)HCl+NaOH====NaCl+H2O复分解

(5) 2Mg+CO2 2MgO+C

5、(2011年山东威海，9题)现有以下6个变化：

①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧;

②给水通直流电

③锌加入稀硫酸溶液中;

④氢氧化钠溶液与稀盐酸混合

⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体;

⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131

请回答下列问题：

(1)探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中，属于化学变化的是(填变化的代号，下同)_______________,属于物理变化的是______________;

(2)化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有________________，属于复分解反应的有________________，将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应等四种基本反应类型的依据是_________________________、

(3)我们知道,能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。

在反应①中，发生有效相互作用的微粒是(写出微粒的符号)___________________。

反应的化学方程式为___________________________________________________

发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒符号)__________________,微粒的转化过程是________________________________________________________________,

在反应④中,发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒的符号)____________

(1)①②③④;⑤

(2) ②; ④根据反应物和生成物的种类和类别(或:根据反应物和生成物的种类和组成)

(3)H2 和O2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌原子失去电子,变成锌离子,氢离子得到电子变成氢原子,两个氢原子结合生成一个氢分子