7.常见食物pH的近似值范围如下：

常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清

PH(近似值) 3.0—4.0 3.2—3.6 6.3—6.6 7.6—8.0

下列说法中，不正确的是( )

A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜

C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强

思路解析：物质的pH=7，为中性;大于7为碱性，值越大碱性越强;小于7，属于酸性，且越小酸性越强。石蕊在酸性环境中显红色。

答案：D

8.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是( )

A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液

思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。

A、D不发生反应，不符合要求;B中产生的CO2逸出体系;C则都发生化学反应且无物质逸出。

答案：C

9.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )

A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2

C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5

思路解析：A中的Na2O属于碱性氧化物;B中的CuSO4属于盐;C中KOH是碱，HNO3是酸。

答案：D

10.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )

A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl

C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe(OH)3

思路解析：A.CO2+CaO====CaCO3;B.HCl+NaOH NaCl+H2O;

C.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑;D.Fe无法一步生成Fe(OH)3。

答案：D

二、填空题

11.按要求填写下列内容：

(1)2个氧分子___________;硫酸根离子___________。

(2)用下列四种元素(O、H、Ca、Cl)写化学式：酸___________;碱___________。

(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：_____________________________________。

思路解析：本题考查基本概念和基础知识。

答案：(1)2O2

(2)HCl Ca(OH)2

(3)2HCl+Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2

12.铁锈的主要成分是___________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是___________，过一会儿，你还可以观察到的现象是_________________。请写出有关反应的化学方程式________________________________

思路解析：本题考查铁生锈的现象和铁锈的主要成分。

答案：Fe2O3 产生气泡 溶液渐变黄色，铁钉不断减少 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

13.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式(各写一例)。

(1)化合反应___________________________________________________________________。

(2)分解反应___________________________________________________________________。

(3)置换反应___________________________________________________________________。

(4)复分解反应_________________________________________________________________。

答案：(1)CO2+CaO====CaCO3

(2)2KClO3 2KCl+3O2↑

(3)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

(4)2HCl+ Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2

14.某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据所学知识，设计两个实验来证明：

(1)___________________________________________;

(2)___________________________________________。

思路解析：证明排放的污水呈碱性，可有好多方法，只要言之有理，能运用化学知识加以证明即可得分。

答案：(1)取少量排放的污水水样，加入几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明溶液呈碱性

(2)取少量排放的污水水样，用pH试纸检验，若pH>7，则证明溶液呈碱性