以下是精品学习网为您推荐的九年级上册化学第二次阶段性质量检测试题(带答案)，希望本篇文章对您学习有所帮助。

 九年级上册化学第二次阶段性质量检测试题(带答案)

说明：1.本试卷共6页，满分为l00分，考试时间为100分钟。

2.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C) =12 Ar(O)=l6 Ar(Fe)=56 Ar(Zn)=65

Ar(Mg)=24 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(K)=39 Ar(Na)=23 Ar(Ca) =40

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

1、下列成语中包含化学变化的是：

A.滴水成冰 B.百炼成钢 C.沙里淘金 D.花香四溢

2、下列属于纯净物的是

A、铁锈 B、天然气 C、蔗糖 D、石灰石

3、打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子

打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条

件能打火的组合是

A.①③⑤

B.①③④

C.①②③

D.①②④

4.为增强市民环保意识，变废为宝，人们正逐渐采用垃圾分类回收。在某些市区街道的垃圾箱中，

绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收的垃圾。以下能放入绿色垃圾箱的是①废

旧报纸②废铜丝③一次性塑料餐盒④口香糖⑤果皮⑥空矿泉水瓶⑦废铁锅

A.①③⑤⑦ B.③④⑤⑥ C.①②⑤⑦ D.①②⑥⑦

5.烟花爆竹专运车辆要悬挂或喷涂相关危险货物运输标志，该标志应是下列中的

6.下列课本中研究微粒特性的化学实验与其主要实验目的不相符的是

选项 实验名称 主要实验目的

A 高锰酸钾溶于水的实验 证明物质是可分的且都由细小的微粒构成

B 氨水挥发使无色酚酞试液变色的实验 证明微粒是不断运动的

C 水和空气的压缩实验 证明微粒之间有空隙

D 酒精与水混合的体积变化的实验 证明不同的微粒化学性质不同

7、下列混合气体点燃可能会发生爆炸的是

A.一氧化碳和氮气B.二氧化碳和氧气C.一氧化碳和氧气 D.一氧化碳和氢气

8.下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是：

A.植物油与水 B.碘与酒精 C.面粉与水 D.食盐与水

9、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①锌和稀硫酸; ②石灰石和盐酸;

③硝酸铵和水; ④氧化钙和水。

A、①②③ B、①②④

C、②③④ D、①③④

10.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，是重要化工原料，该物质在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的方程式为：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X。下列有关说法错误的是

A.该反应属于分解反应 B. X的化学式为SO2

C.Na2S2O3中S的化合价为+3价 D.Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存

11.下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是

A.食盐固体、碳酸钙固体、高锰酸钾固体 B.氢气、氧气、二氧化碳

C.汽油、酒精、浓硫酸 D.氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体

12.如图表示等质量的金属Zn和Fe分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是

A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量

B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间

C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量

D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量

13. 右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子。下列说法不正确

的是

A.图中“ ”表示氢分子

B.反应前后，原子的种类、数目不变

C.该反应中生成的两种分子的个数比为1:3

D.该反应前后共涉及两种单质和两种化物

14.下面是王民同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是：

①温度计能指示温度是因为温度升降时汞原子的体积会随着改变;

②将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后形成溶液的质量分数是2%;

③溶液稀释前后，溶质质量一定不改变;

④一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高;

⑤二氧化硫和氧气的混合气体中，氧元素的质量分数一定大于50%;

A.①③ B.②④ C.③⑤ D.③④

15.取相同质量分数、相同质量的盐酸分别与足量的碳酸钾和碳酸钠反应，生成二氧化碳的质量为

A.一样多 B.碳酸钾多 C.碳酸钠多 D.无法计算

二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分)

16.过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是

A.铁　　　　　　B.铜　　　　　　C.硫酸亚铁　　　　　D.铁和铜

17、①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是：

① ② ③ ④

A.①③溶液的溶质质量分数不一定相等; B.②中所得溶液一定是最稀的溶液;

C.④所得溶液的溶质质量分数为36%;

D.如果①②中的物质混合后全部溶解，则其与④中溶液溶质质量分数一定相同;

18、将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是

物　　质 A B C D

反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5

反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5

A.A和B是反应物，D一定是催化剂。 B.反应后A物质的质量为4.64g

C.C物质中元素的种类，一定属于A、B二种物质中元素的种类

D.若A与B的相对分子质量之比为2∶1，则反应中A与B的化学计量数之比为2∶1

19、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法

A N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网

B CaO粉末 CaCO3 高温煅烧

C FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，充分反应后过滤

D K2CO3粉末 CaCO3 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤

20.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等

的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金

属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y

是下表组合中的

A B C D

X Mg Zn Zn Fe

Y Fe Mg Fe Zn

三、填空题(本题包括4小题，共22分)

21.(4分)用化学符号表示：

①3个铵根离子 ;②食盐溶液的溶剂 。

③汽水中含有的一种酸 ;④能使高锰酸钾溶液褪色的气体是 。

22.(5分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A.干冰、B.氮气、C.氢气、D.石油、E.碳酸钠、F.氢氧化钠、G.氧化铁”中选择适当的物质填空(填字母)。

(1)被称为理想的“绿色能源”是 ;(2)可用于人工降雨的物质是 ;

(3) 被誉为“工业的血液”的是 ;(4)空气中体积分数最大的是 ;

(5)铁锈的主要成分是 。

23.(4分)请从铜、锌、钛、铁、银、汞等金属中选取合适的答案填入下面空格中：

(1)导电性能仅次于银，广泛地应用于制造电线、电缆的是 ;

(2)广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料(人造骨关节等)的是 ;

(3)热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有 。

(4)世界上应用很广的金属是__________。

24.(9分)“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境保护、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。

(1)芝麻酱具有丰富的营养。右图为某品牌芝麻酱

商标的一部分。其中钙、铁、硒是指

(填字母序号)。

A.分子 B.原子 C.单质 D.元素

(2)为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是 。

(3)废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的

污染非常严重，小芳从废干电池中回收有关物质并

进行探究。

①她将上图电池中各物质进行分类，其中可回收的金属材

料是 　　。(写一例即可)

②提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉(少量碳粉高温时与二氧化锰不反应)，可采用的方法是 　　。

(4)用“>”“<”或“=”填空：。

①50 mL的酒精和50 mL的水混合后的体积 100 mL;

②5%的食盐溶液100 g，取出50 g，剩下溶液质量分数 5%;

③常温下10 g水溶解食用油的质量 10g汽油溶解食用油的质量;

④5%的NaOH水溶液的导电性 5%蔗糖水溶液的导电性;

⑤从冰箱里取出一瓶底部有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B，则A的溶质质量分数 B的溶质质量分数;

四、实验题(18分)

25、下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：

(1)常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为

应选用的发生装置是 (填序号，下同)，收集装置是 ;(氢气密度最小，难溶于水)

(2)实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，此外，CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固

体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为 ，

若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ;

(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

，植物油上方原有的空气对实验的结果

(填“有”或“没有”)明显影响。

26.化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。

A B C

(1)B图中，把A中的二氧化碳气体慢慢倒入燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具

有___ _____ 、 __ __和____ ___性质。这一性质在实际生活中的应用为_______。

(2)C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是____ ___。

(3)小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是____ ___。

(4)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答：

物质 镁条 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝

燃烧时

的现象 剧烈燃烧，发出

耀眼白光，无火星 剧烈燃烧

极少火星 剧烈燃烧

少量火星 (未填)

(5)右上图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

①当用排空气法收集氧气时，瓶内没有水，气体从 (填a或b)处导管通入;

②当用排水法收集氧气时，瓶内装满水，在 (填a或b)处导管连接一根长导管，并通入 (填仪器名称)中，可测得收集到氧气的体积。

五、推断题(7分)

27.下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体;X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用;Y是一种红色金属。请回答下列问题：

(1)A的化学式是 ;

(2)C物质在反应③中的作用 ;

(3)写出反应①、②、④、⑥的化学方程式:

① ;② ;④ ;⑥

(4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合(原子利用率为100%)，可合成多种产品，写出其中一种可能产品的化学式 。

六、综合题：(13分)

28. 学习了《石灰石的利用》，小强同学发现碳酸盐的应用很广泛。

现在市场上出售的一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。主要探究过程如下：

(1)提出问题：“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么?

(2)查阅相关资料：资料主要信息如下：

过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。

(3)猜想

“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。

(4)设计与实验

小强同学设计的主要实验装置如右图所示。

请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列

实验报告。

序号 主要操作步骤 主要实验现象 操作目的

① 在集气瓶中加入少量MnO2(黑色固体);在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液;在分液漏斗b中加入 。

② 打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。 生成大量无色气体。

然后 。 。 验证生成气体的成分。

第②步操作得到的结论： 。

③ 待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。 生成大量无色气体。

将生成的气体通入 。 。 验证生成气体的成分。

第③步操作得到的结论： 。

(5)实验的初步结论：小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。

(6)在桂林旅游时，小强同学面对奇石丽水的仙境，流连忘返，采集了一些石灰石，对样品中的

碳酸钙含量进行检测。采用以下办法:取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量

过程所得数据见下表:(杂质不溶于水，不与酸反应)

序号 加入稀盐酸的质量/克 剩余固体的质量/克

第一次 l0 5.5

第二次 l0 m

第三次 10 1.2

第四次 10 l.2

(1)(2分)上表中的m值应为 ;

(2) (2分)样品中碳酸钙的质量分数是 。

(3) (4分)所用盐酸中HCl的质量分数是多少?

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