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 初三上册化学12月月考试题

一、单项选择题(共30分，每题只有一个正确答案)

1.下列过程属于化学变化的是 ( )

A.研碎高锰酸钾 B.铜表面产生铜绿 C.过滤 D.制取蒸馏水

2.下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 ( )

A.天然气做燃料B.氮气用于食品防腐 C.铜用于制导线D.铁粉用于吸氧剂

3.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是 ( )

4下列实验现象的描述错误的是 ( )

A.硫在空气中燃烧，淡蓝色火焰 B.干冰在空气中升华时周围出现白雾

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D.铜与稀硫酸混合时溶液由无色变成蓝色

5.成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾严重后果。“鸩”是指放了砒霜的毒酒。砒霜是三氧化二砷(As2O3)的俗称，有剧毒。As2O3中As的化合价为 ( )

A.-3 B.-2 C.+2 D.+3

6. 酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X(红棕色)+ 6H2SO4 ===2 Cr2 (SO4)3(绿色) +

2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为 ( )

A.CrO3 B.Cr2O3 C.Cr2S3 D.CrSO3

7.下列关于空气的说法中，错误的是 ( )

A.空气是一种十分重要的天然资源

B.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化

C.若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净

D.按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%

8.下列实验操作会使称量或测量的实际值偏大的是 ( )

A.用天平称取一定质量固体时使用游码，且右物左码

B.用量筒量取一定体积的液体时，俯视读数

C.用砝码已生锈的托盘天平称量固体质量

D.测定空气中氧气体积分数时，红磷用量不足

9.下表是几种可燃性气体在空气中的爆炸极限，判断在空气中最易爆炸的是 ( )

气体 CH4 H2 CO C2H2

爆炸极限(体积分数) 5%～15% 4%～75% 12.5%～74% 2.5%～80%

A CH4 B H2 C CO D C2H2

10. 下列关于合金的说法正确的是 ( )

A.合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大

C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属

11.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 ( )

A.水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭

B.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质是单质

C.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气与O2的混合气体也可能爆炸

D.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

12.饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是 ( )

A.丁酸乙酯是由20个原子构成的

B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%

C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8

D.一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2

13.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 ( )

A.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

B.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

D.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

14. 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;

如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，

X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 ( )

A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X

15. 已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时，质量比为3：4。若生成C和D共140g，

则该反应消耗B的质量为 ( )

A.60g B.80g C.90g D.120g

二、不定项选择题(共10分，每题有1或2个正确答案，错选多选不得分，漏选得1分)

16.用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，关于该实验，下列说法错误的是 ( )

A. 实验开始时，先通入一氧化碳气体，排尽装置内空气

B. 实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反

应有二氧化碳生成

C. 实验结束时，若先熄灭酒精灯，则会引起倒吸

D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

17.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是 ( )

物质 M N Q P

反应前质量(g) 18 1 2 32

反应后质量(g) X 26 2 12

A. M、N、Q、P不可能有物质是单质 B. 反应中N、P的质量比为5:4

C. X的值为13 D. 该反应是化合反应，物质Q一定是该反应的催化剂

序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量

① 8g 2g 6g

② 4g 6g 6g

③ xg yg 9g

18.A和B可发生如下反应：3A+2B====A3B2，

某学生做了3次该实验(每次均充分反应)，

反应前A和B的质量和都是l0克.有关实

验数据见右表，X：Y的比值可能为( )

A. 3.5 ：l.5 B. 2 ：1

C. 4 ：1 D. 3 ： 2

19.下列各组物质，加水混合搅拌，充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是( )

A.CuSO4(过量)、Fe B.Fe(过量)、CuSO4

C.HCl(过量)、Mg D.Mg(过量)、FeSO4、CuSO4

20. 按右图装置向装有固体x的试管里持续通入y气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑，试从下列各组物质中判断x、y可能是 ( )

A. NH4HCO3和H2 B. C粉和CO

C. CuO粉末和CO D. Fe2O3粉和H2

三、填空题(共36分)

21. 用适当的符号填空：

1个氯原子 2个氮分子 3个钙离子

黄铜的组成元素 硝酸铁中氮元素的化合价

22. 给下列物质找到对应的用途，用化学式填空：

水银 碳酸 碳酸氢铵 氢气 食盐 干冰 ?

(1)腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 ;(2)属于氮肥 ? ;

(3)汽水中含有的不稳定物质 ; (4)最清洁的燃料 ?;

(5)能人工降雨的物质 ; (6)体温计中的银白色液体 ;

23.请用“>”、“<”、“=”填空：

(1)导电性：铜 银;

(2)熔点：钨 武德合金;

(3)含碳量：生铁 钢;

(4)98g的H2SO4中的氧原子个数 120g的CH2O中的氧原子个数

24.利用所学化学知识，分析、解决生产生活中遇到的金属相关问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是 。

(2)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 。(填“单质”、“元素”或“原子”)

(3)①铝制品表面形成致密保护膜所以不易生锈，用方程式表示

②镇外校园内铁制车棚易生锈的原因是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面 (写一种防锈方法)能防止钢铁生锈。

③铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜生锈的条件除了参与铁生锈的物质有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。

(4)从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的使用是近百年的事情。这个先后顺序跟下列有关的是 。(填字母).

A.地壳中金属元素的含量 B.金属的活泼性 C.金属的导电性

D.金属冶炼的难易程度 E.金属的延展性

(5)盛有等质量、等浓度稀盐酸的甲、乙两只烧杯，放在托盘天平

的两个托盘上，调节天平平衡，再向两个烧杯中分别加入等质量的

锌和铝，反应时间与产生氢气质量关系如右图(不考虑盐酸挥发)：

①写出两个烧杯中发生的化学反应方程式：

、

②确定两个烧杯中的金属：甲： 乙：

③反应开始时天平指针指向 ，(填“甲”或“乙”，下同)

反应结束时天平指针指向 。

25.利用工业煤制乙二醇(重要的化工原料)，因具有低成

本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制

备过程如右图所示。回答下列问题：

(1)“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为 。

(2)合成气具有还原性，请写出合成气还原赤铁矿的一个化学方程式： 。

(3)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母)。

A.草酸(HOOCCOOH) B.甲醇(CH3OH) C尿素[CO(NH2)2]

四、实验与计算(共24分)

26.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A 是 ;金属B是 。

(2)操作a的名称是 ;在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。

(3)步骤②所涉及的化学方程式： ，该反应基本类型是： 。

(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，可以选用a.硫酸铜溶液b.氯化钠溶液c.硝酸银溶液中的试剂 (填字母)，化学方程式：

27.过氧化钠(Na2O2)是一种黄色固体。某次科技活动中，化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来。

I.实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是______________ 、______________ 。

Ⅱ.棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为______________、______________。

提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?

查阅资料：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如右图的实验进行探究。

提示：浓硫酸有吸水性，白色无水硫酸铜遇水变蓝

实验步骤：

(1)按上图装配好装置，并检查整套装置气密性;

具体查气密性方法是： ;

(2)将相关的试剂放入对应的仪器中;

(3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置;

A中发生的反应方程式 ;

(4)一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。

实验现象：(1)C中干燥管中没有出现蓝色;

(2)a处带火星的小木条复燃;

(3)D处烧杯中水的温度升高。

实验分析：

(1)B装置的作用是_______________;为什么要有此装置_______________ ;

(2)C装置的作用是_______________ ;

(3)D装置的烧杯内水温升高的原因是_______________ 。

实验结论：依据上组实验现象，满足棉花燃烧所必须的三个条件。

Ⅲ. 化学兴趣小组的同学通过查阅资料又得知：在载人航天宇宙飞船中，为了使宇航员进行正常呼吸，常用过氧化钠(Na2O2)吸收宇航员呼出的二氧化碳同时放出氧气，请计算：要获得1.6kg氧气，需要多少千克的过氧化钠?

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