以下是精品学习网为您推荐的2013年南京市中考化学试题(有答案)，希望本篇文章对您学习有所帮助。

 2013年南京市中考化学试题(有答案)

注意事项：

1.本试卷1至4页为选择题，共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。

3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 A1—27 S一32 Cl一35.5 Ca一40 Fe一56 Zn一65

一、选择题(本题共15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分)

1.下列物质中，属于合成材料的是

A.棉花 B.羊毛

C.塑料 D.天然橡胶

2.下列变化中，属于化学变化的是

A.汽油挥发 B.铜丝折弯

C.瓷碗破碎 D.纸张燃烧

3.空气成分中，体积分数最大的是

A.氮气 B.二氧化碳

C.氧气 D.稀有气体

4.下列图示实验操作中，正确的是

5.南京市即将正式发布PM2.5检测数据。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中PM2.5增大的是

A.焚烧秸杆 B.汽车尾气

C.燃烧煤炭 D.光合作用

6.氧气中氧元素的化合价为

A. 一2 B. 一1

C.0 D.4-1

7.某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是

A.苹果汁 B.汽水

C.酱油 D. 洗发水

8.人体缺少必需的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是

A.钙 B.铁

C.氟 D。碘

9.下列物质由分子构成的是

A.蒸馏水 B.汞

C.氯化钠 D。金刚石

10.下列处理事故的方法中不正确的是

A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭

B.家用电器着火，用水扑灭

C.图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭

D.厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风

11.铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是

A.元素符号为Ce

B.属于非金属元素

C.相对原子质量140.1g

D.原子核内中子数为58

12.臭氧水是臭氧(O3)溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂。

下列说法错误的是

A.臭氧是单质

B.1个臭氧分子由3个氧原子构成

C.臭氧水是氧化物

D.臭氧水是混合物

13.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

14.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.Y、X、Z B.Z、X、Y

C.Y、Z、X D.X、Z、Y

15.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

据此数据，判断下列说法错误的是

A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20~C-30~C温度范围内会相交

B.在60~C时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%

C.在20~C时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液

D.从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给{分。每小题2分，共10分)

16.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是

A.N(NO2)3由三种元素组成

B.N(NO2)3属于有机高分子化合物

C.N(NO2)3的相对分子质量152

D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%

17.下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是

18.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数

的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气 的质量为m。下列说法正确的是

A.若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g

B.若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g

C.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%

D.若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

19.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是

A.CO2气体(CO气体)——通入氧气

B.CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤

C.KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

D.NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤

20.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是

三、(本题包括2小题，共15分)

21.(9分)请根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出装置图中标号仪器的名称：a ：b 。

(2)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，

可选用的收集装置是 (填字母)。某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取

二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 (填字母)。

(3)写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式

(4)你认为实验室制取气体时要注意的是：

①选择适当的反应，包括 和 ：

②选择合适的 ;

⑧需验证所制得的气体。

22.(6分)实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：

根据上述实验回答：

(1)写出三种化肥的名称：A— —;B——— ———：C——— ———。

(2)如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果— —(填“有”或“无”)影响。

(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，— ——(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。

(4)由实验和查阅资料可知，。人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转

化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为

。

四、(本题包括2d、题，共14分)

23.(8分)现有八种物质，选择相应物质的字母填空：

A.活性炭 B.硬铝 C.甲烷 D.石油

E.生石灰 F.食盐 G.干冰 H.酒精

(1)一 一可用作厨房调味晶 (2)一——可用作制造飞机

(3)一 一可用于人工降雨 (4)一——是实验室最常用的燃料

(5)一 一被誉为“工业的血液” (6)一——可用于吸附冰箱内的异味

(7)——是天然气的主要成分 (8)一——可用作食品干燥剂

24.(6分)2012年3月22日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。

(1)节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中不正确的是一。

A.生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水

B.工业废水经过处理达标后再排放

C.水体污染会危害人体健康

D.大量使用农药、化肥，不会造成水体污染

(2)水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是——。

A.植物油 B.醋酸 C.蔗糖 D.高锰酸钾

(3)区分软水和硬水常用的物质是 。

(4)右图所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是 ，

试管2中收集的气体可用——来检验。

(5)下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是 。

A.H2和O2反应 B.电解水

C.H2和C12反应 D.H2和CuO反应

五、(本题包括3小题，共17分)

25.(3分)开发氢能源是实现社会町持续发展的需要。

工业上可用 煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。

(1)写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式——。

(2)分离器中分离出的副产品是——，生产流程中能被循环利用的物质X为——。

26.(9分)根据初中化学所学知识回答下列问题：

(1)判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例，在表格内②③④处填写(“能”或“不能”)，并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。

(2)氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的———剂，还容 易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式————————。

(3)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2S04的质量是多少?

27.(5分)右图中的A—I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。其中A、E、H是氧化物;A中氧元素质量分数为60%;I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同。图中“——”表示两端的物质问能发生化学反应;“一”表示物质间存在转化关系：部分反应物或生成物已略去。

(1)写出I的化学式一—;E的化学式一

(2)在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显—— ——色。

(3)写出A和B反应的化学方程式——

(4)写出G发生分解反应的化学方程式——

六、(本题包括1小题，共9分)

28.(9分)钢铁工业是国家工业的基础。

(1)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，

根据图示回答下列问题。

若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写

出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：

A区

B区

(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

[设计实验]

用一氧化碳还原纯净的氧化铁

粉末 ，实验装置如右图。

[进行实验]

该小组按上述实验设计，在一定

温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)

[分析与讨论]

本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部

是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

[查阅资料]

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

[实验与猜想]

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和————。

②进行猜想：黑色固体粉末可能

a.全部为铁 b•———————— c•————————。

[得出结论]

通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称)———————— 。

[反思与评价]

①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有————。

A.收集一氧化碳 B.吸收二氧化碳 C.检验二氧化碳

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