三、(本题包括3小题，共24分)

21.(8分)现有八种物质，选择相应物质的字母填空：

A.干冰 B.一氧化碳 C.洗涤剂 D.石墨E.硫酸铜溶液 F.酒精 G.钛合金 H.活性炭

(1)　C　能乳化油污

(2)　D　可用于制铅笔芯

(3)　B　是有毒气体

(4)　E　长时间敞口放置后可能会有晶体析出

(5)　A　可用于人工降雨

(6)　F　是实验室中常用的燃料

(7)　G　可用于制造人造骨

(8)　H　可用于吸附冰箱内的异味.

考点： 乳化现象与乳化作用;二氧化碳的用途;合金与合金的性质;甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途;碳单质的物理性质及用途..

专题： 物质的性质与用途.

分析： 物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析回答.

解答： 解：

(1)洗涤剂能乳化油污，起乳化作用;

(2)石墨质软，可用于制铅笔芯;

(3)一氧化碳有毒;

(4)硫酸铜溶液敞口放置，水分蒸发，长时间敞口放置后可能会有晶体析出;

(5)干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用于人工降雨;

(6)酒精是实验室中常用的燃料;

(7)钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨;

(8)活性炭具有吸附性，所以活性炭可用于吸附冰箱内的异味.

答案：(1)C (2)D (3)B (4)E (5)A (6)F (7)G (8)H

点评： 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，使用要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用.

22.(11分)根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①　试管　 ②　集气瓶　.

(2)写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式　2KClO3 2KCl+3O2↑　.若用B装置制氧气，反应的化学方程式是　2H2O2 2H2O+O2↑　.

(3)若用F装置收集二氧化碳，检验是否收满的方法是　将燃着的木条伸入集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满　.若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从　a　进(填：“a”或“b”)，制取二氧化碳最好选择的发生装置是　C　(填：“B”或“C”)，与另一个装置相比，其主要优点是　随开随用，随关随停　.

(4)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷.制取甲烷的发生装置应选择　A　(填装置编号，下同)，收集装置应选　D(或E)　.请写出甲烷完全燃烧的化学方程式　CH4+2O2 CO2+2H2O　.

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的检验和验满;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

分析： (1)据常用仪器回答;

(2)据实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式，B装置适合固体和液体常温反应制取气体，过氧化氢制取氧气可用此装置，并据反应原理书写方程式;

(3)验满二氧化碳的方法是将燃烧的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断;二氧化碳密度比空气大，据此判断进气口，实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置BC，并据装置特点分析优越性;

(4)据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置，据反应原理书写方程式.

解答： 解：(1)指定仪器分别是试管和集气瓶;

(2)氯酸钾在二氧化锰的催化的作用下，受热分解能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑;

B装置适合固体和液体常温反应制取气体，过氧化氢制取氧气可用此装置，反应方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑;

(3)验满二氧化碳的方法是将燃烧的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断;二氧化碳密度比空气大，所以应该从长导管进气;实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置BC，C装置可通过止水夹的开闭控制反应的发生和停止，所以更优越;

(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热型，应该用A装置，密度小于空气、难溶于水，因此可用向下排空气法或排水法收集;甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O;

故答案为：(1)试管; 集气瓶;

(2)2KClO3 2KCl+3O2↑; 2H2O2 2H2O+O2↑;

(3)将燃着的木条伸入集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满;a; C; 随开随用，随关随停;

(4)A; D(或E); CH4+2O2 CO2+2H2O.

点评： 此题重在考查同学们对装置选取方法的掌握和应用，及书写方程式的能力，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置，能较好培养学生分析、解决问题的能力.

23.(5分)为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设其他物质不与盐酸反应).有关实验数据如表：

反应前 反应后

实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量

150g 12g 157.6g

(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　4.4　g.

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数.(要写计算过程，计算结果保留一位小数)

考点： 根据化学反应方程式的计算..

专题： 有关化学方程式的计算.

分析： 首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中CaCO3和CO2的质量比求出生成的石灰石样品中主要物质CaCO3的质量，就可以进一步求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

解答： 解：(1)由质量守恒定律可知CO2=150g+12g﹣157.6g=4.4g

(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x.

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4 g

此石灰石中碳酸钙的质量分数为

答：(1)4.4