二、填空题：(每空1分，共22分)

1、用数字和符号表示： (1)5个磷原子_____    ___;(2)硝酸铝________;(3) 2个碳酸根离子              ; (4)五氧化二磷中磷元素显正五价           ;(5)三个过氧化氢分子               。(6)用作填充气艇的是              ;(7)用作人工降雨致冷剂的是              ;(8)空气中体积约占21%的是       ，占78%的是          。

2、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同;Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求： (1)X、Y、Z原子核内的质子数______、_________、_________。 (2)若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对分子子质量是_____。

3、某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔(mol)，1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答：

(1)物质的量与物质的质量、物质的数量是          (填“相同”或“不同”)的物理量。

(2)1mol硝酸(HNO3)中含有          个H原子，含有       个O原子。

(3)右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有       个电子。

4、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物质 甲(O2) 乙 丙(CO2) 丁H2O

反应前质量/g 14.4 8 0   0

反应后质量/g m 1.1 13.2   2.7

(1)表格中m的值是         (2)乙物质中一定含有       元素。

5、汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为                          ;KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式                              ;生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于     :     。

三.实验及实验探究(每空1分，共9分)

1、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明__________________________________;

(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：____________________________________________________;

(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为__________________________________________;

(4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_______________________________________________。

2、通过科学学习， 你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合图中提供的一些实验装置回答问题：

(1)资料：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，有刺激性气味，水溶液称为氨水。

①当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择B装置来完成该实验，首先需进行的改动是                                     ，然后再添加酒灯。进行加热 。②你认为应选择收集氨气的装置最好是         (填序号)。

(2)若选A和C装置组合来制取、收集氧气，a仪器的名称是       ，a中应加入的药品是                ，反应的化学方程式是                                      。