32.(6分)小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验。

(1)将红色金属R在石棉网上加热，观察到        ，证明R是铜。

(2)如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。

① 金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为        。

② 金属Y可能是         (填字母序号)。

A.Mg      B.Ag      C.Hg      D.Zn

③ 四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是         ，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为__________(试剂可自选)。

33. (8分)研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热(试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失)。

【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少?

【查阅资料】

铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：

Fe2O3为红色固体; Fe3O4和FeO均为黑色固体。其中，Fe3O4具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：

Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3H₂O

Fe3O4 + 8HCl ══ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

FeO + 2HCl ══ FeCl2 + H2O

黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3;FeCl3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。

【猜想】固体X可能含有：①Fe  ②FeO  ③Fe3O4  ④            ⑤C

【实施实验】

目的：确定固体X的组成。

步骤 操作 主要现象 结论

I 取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。 部分固体被吸引到磁铁上 可能有Fe或Fe3O4

II 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。 固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊 一定有C

III 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。 无明显现象 一定没有

IV 取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。 产生         。 一定有Fe

V 在步骤IV所得溶液中逐滴加入         。 溶液不变红色 一定没有Fe3O4