【实验探究】

(1)为验证甲组的猜想，大家按如下所示进行实验(箭头表示气体流向)：

当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为          ，Ⅱ中浓硫酸的作用是                    。

(2)为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究：

实验方法 实验操作 实验现象 实验结果

物理方法 __________________________________ ________ 假设三成立

化学方法 取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸 ________

________ 假设三成立

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：                     。

【交流反思】

在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来               。

四、计算题(共10分)

28.(10分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8 g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：

(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

(2)现有这种赤铁矿石1 000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨?

第八单元 金属和金属材料 检测题参考答案

1.B  解析：所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有一定的硬度和强度;硬币必须耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质要稳定，要有耐腐蚀性;金属价格要与硬币面值相吻合，因此可考虑的因素应包括A、C、D，而与金属的导热性无太大关系，故答案选B。

2.B  解析：某些铁合金(如不锈钢等)不易被腐蚀，A错误;高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确;铁可与硫酸铜溶液反应，C错误;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。

3.A  解析：铁锅利用金属的导热性来加热食物。

4.A  解析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，如果缺少水或氧气，铁制品就不容易生锈。定期用湿布擦拭，使铁制品与水和氧气充分接触，容易使铁制文物生锈，故A错误;观众手上有汗水，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈，故B正确;干燥的空气中水蒸气含量低，铁制品不容易生锈，故C正确;在铁制品外表涂抹一层保护物质，可以使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁制品生锈，故D正确。

5.C  解析：根据X、W可以和稀盐酸反应，Y、Z不与稀盐酸反应，说明X和W的金属活动性强于Y和Z;根据Y能把Z从Z的硝酸盐溶液中置换出来，说明Y的金属活动性强于Z;根据X能把W从W的硝酸盐溶液中置换出来，说明X的金属活动性强于W;结合以上分析得到四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为X>W>Y>Z。?

6.B  解析：将甲、乙、丙三种金属分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明金属活动性甲排在氢前，乙、丙排在氢后;将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面无丙析出，说明活动性乙排在丙后，即金属活动性顺序为甲>丙>乙。

7.B  解析：把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，Z、X会与稀盐酸反应生成氢气，说明在金属活动性顺序中Z、X排在氢的前面;同时X充分反应所需要的时间比Z短，说明X比Z活泼;而Y、M不与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中Y、M排在氢的后面;X可以与Z(NO3)2溶液反应，因此在金属活动性顺序中X排在Z的前面;M可以与YNO3溶液反应，说明在金属活动性顺序中M排在Y的前面。因此四种金属的活动性顺序为X>Z>M>Y。

8.D  解析：由题目信息可知，反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。A选项中反应前氢气、氧气为单质，化合价为0价，反应后氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，选项A正确;B选项中反应前铁元素为单质，化合价为0价、铜元素化合价为+2价，反应后铁元素化合价为+2价、铜元素化合价为0价，选项B正确;选项C中反应前氧元素化合价为-1价，反应后氧元素化合价为-2价和0价，选项C正确;选项D中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。

9.C  解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼;②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属;③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。

10.A  解析：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率。海水中溶解了多种盐，铁钉又与氧气和水接触，更易生锈;铁钉与氧气、水分接触，易生锈;铁钉只浸泡在蒸馏水中，水上覆有植物油，则铁钉不能与氧气接触，不易生锈;铁钉只与干燥的空气接触，不与水分接触，不易生锈。

11.D  解析：镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。

12.D  解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁>锌>铁>铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后，继续和硝酸亚铁进行反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出来，那么滤液中含有Fe2+，滤渣中含有Fe，故A错误;滤渣中含有Cu，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误;若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误;若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。

13.C  解析：铝元素在与其他元素化合时显+3价，由题干中化学方程式可看出M在化合物中显+2价，故A说法不正确;在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M比Ag活泼，故B说法不正确;反应前单质M中元素化合价为0，生成物M(NO3)2中M的化合价为+2，反应前后M的化合价发生了改变，故C说法正确;在金属活动性顺序中，M不一定排在氢前，如铜排在氢后，也可以与AgNO3发生置换反应，故D说法不正确。

14.D