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第三单元 物质构成的奥秘 检测题参考答案

1 B 解析：大雾和柳絮都是肉眼可见的，它们的运动不是分子的运动;氧气可压缩进钢瓶说明分子之间有间隔;花棚里香气扑鼻是分子不断运动的结果。

2 C 解析：Cl2表示一个氯分子;2Cl2表示2个氯分子;2Cl表示2个氯原子;2Cl-表示2个氯离子。

3 D 解析：分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，所以分子和原子可以直接构成物质，A正确;由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，B正确;在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，C正确;分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，D错误。

4 A 解析：分子、原子和离子都是构成物质的微粒，A项不正确。

5 C 解析：分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错;物质热胀冷缩是因为分子间间隔随温度变化，而分子的大小不变，故B错;氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故D错。

6 D 解析：实验中紫色石蕊溶液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，A、B可以说明;该实验中紫色石蕊溶液变红，是因为氯化氢分子运动到盛紫色石蕊溶液的烧杯中使溶液显酸性，说明构成物质的微粒不同，性质不同，C可以说明;此实验不能证明化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子。

7 D 解析：原子可以分为原子核和核外电子，但在化学变化中不可分，A错误。有些物质是由分子构成的，如氧气、氨气、二氧化碳等;有些物质是由原子直接构成的，如铜、铝、汞等，B错误。绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但是氢原子的原子核内没有中子，C错误。

8 D 解析：原子是可以再分的，且并不是实心球体，说法①②不确切;由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量决定了原子的质量，而自然界中有许多质子数相等、中子数不相等的原子，如C-12和C-14，原子核内均有6个质子，前者原子核内有6个中子，后者原子核内有8个中子，两者质量不相同，说法③不确切。

9 C 解析：在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，已知铯-137的质子数为55，故

铯-137核外电子数和核电荷数都为55，A错误，C正确;相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，B错误;铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁，为金属元素，D错误。

10 A 解析：根据相对原子质量的定义，可求得该原子的相对原子质量;相对原子质量≈质子数+中子数，且在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，可求得该原子的核外电子数。

11 A 解析：该表为元素周期表的一部分，A～F代表六种不同元素，同一横行为同一周期，同一纵列为同一族;由此可知，A、B同周期，A和D、C和F同族，同族的元素具有相同的最外层电子数，化学性质相似，C、F化学性质相似;E比C多一个周期，即E原子比C原子多一个电子层，故原子序数E>C，A错误。

12 A 解析：一种元素与另一种元素的本质区别是原子核内的质子数不同。

13 A 解析：钠的元素符号为Na，Hg的名称应为汞，铝的元素符号为Al。

14 A 解析：原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成的，核外电子绕着原子核作高速运动，且在原子中，质子数=核外电子数。氚原子核内含有1个质子、2个中子，核外有1个电子，符合题意的原子结构是A。

15 D 解析：元素周期表中，每个单元格中左上角的数字表示原子序数，而质子数=原子序数=28，A、C说法正确;中间的汉字为该元素的名称，因此元素的名称为“镍”，属于金属元素，B说法正确;最下面的数字为该元素的相对原子质量，即镍的相对原子质量为58.69，单位不为g，D说法不正确。

16 C

17 B 解析：观察粒子结构示意图，该粒子的核内有17个质子，核外共有18个电子，该粒子应为带1个单位负电荷的阴离子，属于非金属元素(或由该粒子的核电荷数为17，推知为氯元素，氯元素属于非金属元素)，A错误;该粒子最外电子层上有8个电子，已达到稳定结构，B正确;圆圈中的数字是该粒子的核电荷数，应为17，C错误;该粒子为原子得到一个电子后的微观粒子，可表示为X-，D错误。