专题： 金属与金属材料.

分析： 地壳中前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙.根据防止生锈的方法考虑B答案;铜与酸不反应，合金要比组成成分金属的硬度大.

解答： 解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确;

B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确;

C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误;

D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确.

故选C

点评： 本题主要考查合金与合金的性质和地壳中元素的含量，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀.本考点基础性强，比较好把握.

17.(2分)(2013•扬州)甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是(　　)

A. 该反应属于化合反应 B. 该反应前后原子个数保持不变

C. 甲和乙的相对分子质量一定相等 D. 该图可示意H2与O2的反应

考点： 微粒观点及模型图的应用.

专题： 化学反应模拟图型.

分析： 分析反应的微观过程图可知，1个甲的分子(由同种原子构成的单质分子)和1个乙的分子(由同种原子构成的单质分子)反应生成2个化合物的分子，据此结合题意进行分析判断.

解答： 解：A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确.

B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化，故选项说法正确.

C、甲和乙的1个分子均是由2个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不一定相等，则甲和乙的相对分子质量不一定相等，故选项说法错误.

D、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为H2O，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的分子由2个原子构成，则该图不能示意H2与O2的反应，故选项说法错误.

故选AB.

点评： 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.

18.(2分)(2013•扬州)如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线.下列说法正确的是(　　)

A. t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl

B. t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等

C. t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl

D. NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3

考点： 固体溶解度曲线及其作用.

专题： 溶液、浊液与溶解度.

分析： A、根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小;

B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等;

C、同一温度下的饱和溶液中溶解度越大则溶质的质量分数越大，若不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小;

D、据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况.

解答： 解：A、t1°C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl，故错误;

B、t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确;

C、不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小，故错误;

D、由图可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响小于KNO3;

故选B.

点评： 本题考查了学生依据溶解度曲线比较物质的溶解度大小、溶质的质量分数、物质的溶解度受温度影响情况等知识，能较好考查学生对知识的掌握和应用.

19.(2分)(2013•扬州)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是(　　)

序号 物质 杂质 试剂 操作

A FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶

B CO2 H2O 浓硫酸[来源:学+科+网] 洗气

C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤

D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤

A. A、 B. B、 C. C、 D. D、

考点： 物质除杂或净化的探究.

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题.

分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.

解答： 解：A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，故选项所采取的操作错误.

B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确.

C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误.

D、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确.

故选BD.

点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.

20.(2分)(2013•扬州)将一定量xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O晶体加入到过 量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g.则x，y的关系正确的是(　　)

A. x：y=1：1 B. x：y=1：2 C. x：y=1：4 D. x：y=2：1

考点： 根据化学反应方程式的计算.

专题： 有关化学方程式的计算.

分析： 根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可.

解答： 解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：

56x：(14×2)y=(2.0g× ×100%)：(0.85g× ×100%)

解得：x：y=1：1

故选A.

点评： 解得这类题目注意质量守恒定律的运用，同时如果能够正确的运用元素守恒的思想来解得类似题目能够起到事半功倍的效果.

三、填空题(共3小题 ，满分29分)

21.(12分)(2013•扬州)化学用语是学习化学的重要工具.

(1)写出下列微粒的化学符号：

铝原子　Al　;氧气分子　O2 　;二氧化碳分子　CO2　;镁离子　Mg2+　.

(2)用下列字母序号填空：A.NaHCO3  B.Ca(OH)2  C.KMnO4  D.C2H5OH

①　D　属于有机物;②　A　可用作治疗胃酸过多的药剂;

③　B　可用作改良酸性土壤;④　C　可用作实验室制取氧气

(3)写出下列反应的化学方程式：

①碳酸钠溶液与石灰水　Na2CO3+Ca(OH↓)2=2NaOH+CaCO3　  ②铜与硝酸银溶液　Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

③用双氧水制取氧气　2H2O2  2H2O+O2 ↑　    ④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水　NH4NO3 N2O↑+2H2O　.

考点： 化学符号及其周围数字的意义;常见碱的特性和 用途;常用盐的用途;有机物与无机物的区别;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 物质的性质与用途;化学用语和质量守恒定律.

分析： (1)本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目;

(2)根据物质的性质进行分析，C2H5OH含有碳元素属于有机物;NaHCO3能和酸反应生成二氧化碳气体;Ca(0H)2具有碱性，能用于改良酸性土壤，KMnO4受热可分解出氧气.