25.(10分)(2013•扬州)某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4•2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下 .

请回答下列问题：

(1)石膏中S的化合价是　+6　.脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2　CO2　.

(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是　使原料充分反应，提高原料利用率　.

(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及　ac　(填字母序号)，玻璃棒的作用是　引 流　.

(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体.此反应的基本类型是　复分解反应　，浓氨水的作用是　降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出　，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是　浓氨水易挥发　.

(5)该工艺可以循环利用的物质有　碳酸钙　(写一种)，副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变　蓝　色.

考点： 物质的相互转化和制备.

专题： 物质的制备.

分析： (1)根据化合价原则、质量守恒定律分析回答;

(2)根据玻璃棒的作用分析;

(3)根据过滤的操作分析选择仪器;

(4)根据(NH4)2SO4与KCl反应的特点分析反应的类型，根据浓氨水易挥发分析浓氨水的作用、反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因;

(5)分析反应过程中的反应物、生成物，找出能循环利用的物质，根据氨气的性质分析湿润的红色石蕊试纸变色.

解答： 解：(1)在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价.由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2;

(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率;

(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流;

(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应.由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行;

(5)由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.

故答为：(1)+6，CO2;(2)使原料充分反应，提高原料利用率;(3)ac，引流;(4)复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发;(5)碳酸钙，蓝.

点评： 本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能解决好本题.

26.(13分)(2013•扬州)某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体( H2C2O4•2H2O)的理化性质见表.

(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是　c　(填图1字母序号).

(2)图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置

①仪器a和b的名称分别是　烧杯　和　酒精灯　.

②证明存在CO2的现象是　B中澄清的石灰水变浑浊　，证明存在CO的现象是　D中黑色固体变成红色　，D中反应的化学方程式是　CO+CuO Cu+CO2　.

③装置A的作用是　除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰　，气囊的作用是　收集一氧化碳，防止污染空气　.

(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案.

熔点 沸点 热稳定性 与碱反应

101°C～102°C 150°C～160°C升华 100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O 与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)

①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、　生成的铜又被氧化　.

②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全.

(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显　紫红　色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量　0.79　g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程，M2(H2C2O4)=90，M2(H2C2O4•2H2O)=126，M2(KMnO4)=158].

考点： 实验探究物质的组成成分以及含量;常见气体的检验与除杂方法.

专题： 科学探究.

分析： 草酸晶体的熔点较低，受热容易熔化;

要熟悉各种仪器的名称、用途;

书写化学方程式要注意规范性;

根据物质的性质可以进行相关方面的判断;

根据化学方程式可以计算草酸晶体的质量分数.

解答： 解：(1)草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸.

故填：c.

(2)①仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯.

故填：烧杯;酒精灯.

②证明存在CO2的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊;证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色.

故填：B中澄清的石灰水变浑浊;D中黑色固体变成红色.

D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuO Cu+CO2.

故填：CO+CuO Cu+CO2.

③装置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰;气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气.

故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰;收集一氧化碳，防止污染空气.

(3)①一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低.

故填：生成的铜又被氧化.

②高锰酸钾溶液是颜色紫红色的.

故填：紫红.

25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：25.00g×3.16%=0.79g.

故填：0.79.

设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，

由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，

5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，    630                  316

X                   0.79g

=

X=1.575g，

50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，

草酸晶体的质量分数为： ×100%=90%，

答：样品中草酸晶体的质量分数为90%.

点评： 本题涉及化学方程式的书写、实验现象的判断、根据化学方程式进行计算等方面的知识，是典型的综合题.

以上就是人教版初三暑假作业化学试题解析的全部内容，希望你做完作业后可以对书本知识有新的体会，愿您学习愉快。

相关推荐：

初三化学暑假作业测试题（附答案） 

初三化学暑假作业练习题