实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有                    (填序号)。

①氯化钠固体仍然不纯      ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数   ④装瓶时，有少量溶液洒出

31.A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图11所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用;H和D的组成元素相同。

请回答下列问题：

(1)反应①的基本反应类型为                       。

(2)B的化学式为                        。

(3)反应③的化学方程式为        　                    　         　　。

(4)反应④的实际应用为                                                。

得 分 评卷人

三、实验探究题(本大题共4个小题;第32小题4分，第33小题6分，

第34、35小题各7分，共24分)

35.乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质?

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO;猜想二：                    ;猜想三：Ca(OH)2。

他的依据是                                                               。

【交流反思】经过同学 们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：

。

【进行实验】

(一)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到                     ，证明猜想二不成立。

(二)取少量白色固体加入到水中，取上层清液，                               ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：

。

结论：白色固体是Ca(OH)2。

【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并 收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是            (选填图15中装置序号)。

四、计算应用题(本大题共3个小题;第36小题5分，第37小题6分，第38小题7分，共18分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)

得 分 评卷人

36.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测

定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥

形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫

酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

2013年河北省初中毕业生升学文化课考试

理科综合试题参考答案

22. 选择题

题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

答 案 B A D C D C B B A B C

题 号 12 13

答 案 A C

二、填空及简答题

27.可再生    C2H5OH + 3O2       2CO2 + 3H2O      6.0×107

28.(1)会聚    (2)温度达到可燃物着火点   (3)盖湿抹布

29.(1)活性炭   煮沸       (2)乳化   (3)维生素    (4)钙(或Ca)

30.实验一(1)加速溶解     (2)未用玻璃棒引流

(3)①⑤②③⑥④        (4)出现较多固体

实验二：①②③

31.(1)分解反应    (2)NH3    (3)2C + O2         2CO  (4)冶炼金属

三、实验探究题

35.【做出猜想】CaCO3        化学变化过程中元素不变

【交流反思】CaO能与水反应

【进行实验】

(一)气泡放出

(二)通入二氧化碳气体   Ca(O H)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

[或滴加碳酸钠溶液   Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH]

【拓展应用】C、F

四、计算应用题

36.解：反应消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g

设废水样品中氢氧化钠的质量为x。

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

80      98

x      4.9 g

废水中氢氧化钠的质量分数为

答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。

希望这篇2013九年级化学暑假作业试题及答案可以很好地帮助到大家。愿您假期愉快!

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