(2)可依据稀硫酸和氢氧化钠样品反应前后的质量差，计算粗二氧化碳的质量，再根据化 学方程式中二氧化碳和碳酸钠的关系计算碳酸钠的质量，从而得到氢氧化钠的质量计算其含量;

(3)从成分看该杂质中的碳酸根是真正的杂质，因此要选择合适的试剂除掉碳酸根且不与氢氧化钠反应，同时不能引入新的杂质.

解答： 解：(1)氢氧化钠可能部分变质，也可能是全部变质，故设计的方案为：取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀;再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质;如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质.

(2)由于硫酸的质量分数未知，故可以从氢氧化钠样品与足量的稀硫酸反应前后的质量差计算出产生二氧化碳的质量，再通过碳酸钠的质量知道氢氧化钠的质量，最后通过氢氧化钠的质量与样品质量的比值计算其含量;

故答案为：

实验方案         反应的化学方程式

(1)称出空烧杯的质量;

(2)称出烧杯和氢氧化钠样品的总质量;

(3)用试管取出足量的稀硫酸，称出烧杯和氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管的总质量;

(4)将试管中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品的烧杯里，充分反应后称量其总 质量，记录数据;

(5)根据实验测得的数据计算氢氧化钠的含量. H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑

(3)敞口放置于空气中会吸水并与二氧化碳反应生成碳酸钠，要得到纯净的氢氧化钠固体将碳酸根除掉是解题的关键，可加入适量的石灰水(或氢氧化钡溶液)可以除去碳酸钠又可以增加氢氧化钠，然后经过滤蒸发等操作即可得到较纯净的氢氧化钠.

故答案为：

实验方案         反应的化学方程式

(1)将烧碱样品放入试管中，加水振荡，

(2)向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀过滤，

(3)然后将滤液蒸发至晶体析出 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

点评： 本题考查了氢氧化钠变质的检验、变质程度的测定及除杂的问题，综合性较强，难度较大，特别是语言的表达;解这类题目时，选择试剂很重要，要注意在检验和除杂的不同，在除去杂质的同时，原物质不能减少，但可以增多，且反应后不能生成新的杂质.

三、计算(本题共6分)

18.(6分)(2013•威海)为了节约林木资源，近几年兴起石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得.为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克.(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应)有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶 液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数.

(1)以上方案是否正确?　不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应　.

(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数.

考点： 根据化学反应方程式的计算.

专题： 有关化学方程式的计算.

分析： (1)根据碳酸钙与盐酸反应的质量比分析150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢是否完全反应;

(2)由质量守恒定律求出二氧化碳的质量，在根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数.

解答： 解：(1)由反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙与氯化氢的质量比为100：73，故150克7.3%的盐酸溶液能与15g碳酸钙完全反应.所以，氯化氢有剩余不能根据氯化氢质量计算.故以上方案不正确;

(2)CO2的质量为：15g+150g﹣159.72g=5.28g

设样品中纯净CaCO3的质量为x，则

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                    44

x                    5.28g

解得：x=12g

贝壳中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%

故答为：(1)不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应;(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%.

点评： 利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算，体现出运用知识分析问题的能力.

由精品小编为大家提供的这篇化学暑假作业：初中三年级试题就到这里了，希望这篇文章可以帮助到您!

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