(1)当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质

量分数。

(2)当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。

[解] (1) 146 g×10%=14.6 g

设13.5g样品中碳酸钠的质量为x, 生成氯化钙的质量为y，产生二氧化碳质量为Z

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O  + CO2↑                    (1分)

100      73      111           44

x       14.6g     y           z

x=20g            y=22.2 g

z=8.8 g

44.2g-20g=22.2g

×100%=15%

(3)22.2g+22.2 g+22.2g=66.6g

66.6g× ×100%=24g

答：(略)

13. 为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

时间(min) t1 t2 t 3 t4 t5 t6 t7 t8

氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4

求：(1)最终生成CO2的质量         ;

(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%);

(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再 向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。

(l)4.4g

(2)66.7%

(3)11g

14. 科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0 g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：

组别编号 样品质量/g 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g

1 6.0 40.0 0.4

2 6.0 40.0 0.4

3 6.0 50.0 0.6

4 6.0 50.0 0.4

(1)分析上表数据可知，编号为    组的同学其剩余固体质量的数据不合理。

(2)该校徽样品中单质铁的质量分数为多少?

(3)若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

(4)如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩

余固体质量”应该改成测量下列中的    (填字母)。

A.加入稀硫酸的体积

B.反应完全后烧杯中所有物质的质量

C.反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量

(1)3

(2)根据表中数据可知样品中铁的质量为6.0 g-0. 4 g=5. 6 g

单质铁的质量分数= ×100% = 93.3%

(3)[解]设：生成H2的质量为x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56          152    2

5. 6 g         y      x

x = 0.

反应后溶液中溶质的质量分数为                      ×100%=33.5%

(4)C

为了不让自己落后，为了增加自己的自信，我们就从这篇初三化学暑假作业：溶液计算试题开始行动吧!

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