假期来了，大家是不是特别开心呀?但是小编提醒大家：我们还是个学生，主要任务还是学习哦!鉴于此，小编精心准备了这篇九年级化学暑假作业试题精选2014，希望对您有所帮助!

28.(15分)实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题】该样品中含有那些物质?

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3;

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则NaOH变质反应的化学方程式为 。

【查阅资料】

①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应;

②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作 实验现象 实验结论

(1)取少量样品溶于水，加入 ; 白色沉淀产生 该反应的化学方程

式： ;

(2)将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入 。 。 证明猜想Ⅱ正确

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数?

【实验探究 2】小红同学设计如右下图所示装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置;

②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处;

③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。

请回答下列问题：

(1)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 ;

(2)B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由xkb1.com

是 ;

(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响? (填“有”或“没有”)

(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 。(在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L)(计算结果精确至1%)

【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?

【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。

请回答下列问题：

(1)操作①、②、③的名称分别为 ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是 ;

(2)该实验中发生反应的化学方程式为 ;

(3)最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量( 填“小于 ”、“等于”或“大于”)。

【实验反思】

(1)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定 量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有 (填数字序号);

①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地 ④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差

(2)实验探究Ⅰ中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 。

四、(本题包括2小题，共12分)

29.(5分)钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：

(1)钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 (填字母序号);

A.佝偻病或骨质疏松 B.贫血症 C.甲状腺肿大

(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是 ;

(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为 ;

(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg;

(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若该服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片? 。

30.(7分)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：

(1)该合金样品中含铁的质量分数;(计算结果精确至0.1%)

(2)所的固体铜的质量a为多少g?

(3)向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。

((2)(3)中计算结果精确至0.1g)

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