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填空题

13.(5分)煤、石油、天然气是化石燃料。

(1)石油属于            (填“纯净物”或“混合物”)

(2)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的方程式是                                   ;

(3) 煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃烧，会向空气中排放          t二氧化硫。

14.实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如下图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：

(1)为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是                   。(简单描述即可)

(2)取出200g该浓盐酸，稀释成18.25%的稀盐酸，需要加入水的质量为         g。

(3)现用刚配好的100g18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少?(反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)

15.(11分)下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

(1)实验操作是按照以上      (甲或乙)图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由         色逐渐变为       色。发生反应的化学方程式为                                  。

(2)实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是                                            ;

(3)右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的

与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反应的化学方程式                        。

(4)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液            g。

16.10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为

简答题

17.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

(1)稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是        ;

(2)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸      g;

(3)取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式。

18.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图，结合下图回答问题：

(1)写出生成沉淀的化学方程式：

(2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。

①

②

19. (15分)兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红(Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。

一、铁红制备的流程图分析

(1)写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_                         。

(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和_         (填仪器名称)

(3)你认为对气体C最佳的处理方法 是_                  。

A.冷却后排入空气      B.燃烧后排放 C.再通入反应炉

(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_               。

(5)反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是            。

洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列__            (填字母)洗涤剂;

A.KCl的饱和溶液      B.水    C.K2S04的饱和溶液

为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_     (选填序号，下同)，

振荡、静置，再向上层清液中滴加_       ，观察现象即可判断。

A.AgN03溶液      B.过量的BaCl2溶液    C.过量的Ba(N03)2溶液

二、铁红的性质实验

【问题讨论】

【资料1】草酸晶体(H2C204•3H20)在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2O       C02↑+C0↑+4H20

(6)实验前应先_                   。

(7)进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是__    、___   (填字母编号)。

A.浓硫酸     B.澄清的石灰水    C.氢氧化钠溶液

(8)C装置的作用是                  。

【数据分析与计算】

用SDTQ600热分析仪对氧化铁(Fe2O3)和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量～反应温度的关系如下图。

【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

(9)800℃以上时，管内固体成分的化学式为           ;

(10)写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式_               。

【实验评价】

请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷                                 。

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