2014年初三化学同步练习物质构成的奥秘综合检测题

一选择题(本题包括2个小题，每小题2分，共4分) 1 夏夜，我们在公园或校园的小道上散步时，走到茉莉花的附近能闻到花香，说明( ) A. 分子的体积和质量都很小 B. 分子间有一定的间隔 C. 分子在不断地运动 D. 分子可以再分 2(2013·长沙)用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是()50 mL水与50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL——分子之间有间隔 B. 八月桂花飘香——分子在不断运动 C. 1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小 D. 水结成冰——分子停止运动 3 下列有关分子的叙述不正确的是( ) A. 一切物质都是由分子构成的 B. 不同种分子的化学性质不同 C. 分子是由原子结合而成的 D. 在化学变化中分子本身发生改变 4 分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是( ) A. 受热时水分子的体积逐渐变大 B. 降温时水分子的化学性质发生改变 C. 反应时构成水分子的原子种类发生改变 D. 电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 5图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图，下列有关该元素及其原子结构的说法错误的是( ) 13 Al 铝 26.98 B A. 该元素的原子序数为13 B. 该原子在反应中容易失去3个电子 C. 该元素属于金属元素 D. 该元素的相对原子质量为26.98克 6 知某原子的实际质量为M g又知C-12原子的质量为N g 则该原子的相对原子质量为( ) A. B. C. D. 7 下列物质由离子构成的是( ) A. 金刚石 B. 氯化钠晶体 C. 水银 D. 蒸馏水 8 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为( ) A. 48 B. 26 C. 22 D. 4 9(2013·广州右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是( ) A. X是金属元素 B. 该粒子最外电子层已达到稳定结构 C. 该粒子的核电荷数为18 D. 该粒子可表示为X+ 1011 下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是( ) A. O2 B. Mg C. H D. N 12 为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氮原子的是( ) A B C D 13 下列化学用语与所表述的意义不相符的是( ) A. N2氮气B. 2H——2个氢元素 C. 2H2O——2个水分子 D. CuO——氧化铜 14 下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是( ) A. 氯cl B. 氖Na C. 镁Mg D. 铜CA A. 氯原子的质子数是17 B. 氯原子核外有3个电子层 C. 当x=8时，该微粒是阳离子 D. 在化学变化中，氯原子易得电子 16 学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图和”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是( ) 17 大蒜中含有一种有效成分辣素硫化丙烯，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是( ) A. 1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子 B. 1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1 下列化学式书写规范的是( ) A. 氧化镁mgO B. 氯化铝alCl3 C. 五氧化二磷P2O5 D. 一氧化碳CO 含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是( ) A. HCl B. HClO C. HClO3 D. HClO4 20(2013·上海)Cr2O3 可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为( ) A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 二填空题(共48分) 2(8分)用微粒的观点回答下列问题 (1)保持水的化学性质的微粒是 。 (2)水通电分解过程中，不变的微粒是 。 (3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 。 (4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 。 2( 分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上 (1)化学变化中的最小粒子是________。 ()带正电荷的粒子是________。 ()不显电性的粒子是________。 ()质量最小的粒子是________。 ()在同一原子中数目相等的粒子是________。 ()决定原子质量大小的粒子主要是________。 2(分)某粒子(原子或离子)的结构示意图请回答下列问题： 若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 (2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为 (3) 若m-n<10则该粒子是一个 (选填原子阳离子或阴离子)。 2(6分)分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。 化学式 被区分的物质(名称) 理由 CO2、CO、H2O Na、NaOH、Na2CO3 HCl、H2SO4、H2O 25(5分)地壳中含量最多的前四种元素按含量由多到少排列依次为 。人体中最多的元素是 ，太阳上含量最多的元素是 ，海洋中含量最多的元素是 。 2(4分)青少年在身体发育阶段一定要注意均衡膳食。铁、钙、碘元素含量过高或过低都会对身体造成影响，其中缺 会引起贫血，缺 会引起甲状腺肿大。 2(10分)按要求填空： 用化学符号表示：2个硝酸根离子 氢氧化铁中铁元素的化合 价 。 下列微粒结构示意图中属于离子的是 (填字母)，共表示 种元素。地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式为 。 三计算题(分) (分) 第3章 物质构成的奥秘答案 1 C 2 D50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故A解释正确;八月桂花飘香，是因为桂花中含有香味的分子不断运动，使人们闻到桂花的香气，故B解释正确;1滴水的体积已经很小了，而含有的水分子的数目又很多，说明了分子很小，故C解释正确;分子在不断地运动，水结成冰，是因为水分子的间隔发生了变化，水分子没有停止运动，故D解释错误。 3 A 解析：分子、原子和离子都是构成物质的微粒，A项不正确。 4 D 解析：受热时水分子之间的间隔变大，而不是体积变大，A不正确;降温时水的状可能会变化，但是不会有新物质生成，化学性质不会改变，B不正确;发生化学变化时，分子分为原子，原子又重新结合成分子，故原子的种类不变，C不正确，D正确。 5 D 解析：元素的原子序数=核电荷数=;最外层电子数少于四的原子在化学反应中易失去电子;铝带钅，属于金属元素;相对原子质量的单位为1”，通常省略不写，D项错误。 6 A 解析:根据相对原子质量的定义，原子的相对原子质量等于一个该原子的质量与1个C-12原子质量的1 / 12相比较得到的。 7 B 8 C 解析：质子数=核外电子数=核电荷数。 9 B解析：示意图该粒子的17个质子，核外共有18个电子，该粒子应为带1个单位负电荷的阴离子，属于非金属元素(或由该粒子的核电荷数为17A错误;该粒子最外电子层8个电子，已达到稳定结构B正确;圆圈中的数字是该粒子的核电荷数17，C错误;该粒子可表示为X，D 10 C 解析：这里的“碘”和“钙”都是指元素，并且“碘”元素和“钙”元素均以化合物的形式存在。 11 B 12 A 解析：B表示氮气这种物质，又表示一个氮气分子;C表示两个氮气分子;D表示两个钠原子。 13 B解析：元素只讲种类，不讲个数。 14 C 1517，故A正确;根据氯原子的结构示意图，有3条弧线即表示氯原子核外有3个电子层，故B正确;当x=8时，核外电子数为18，大于核内质子数17，为阴离子，故C错误;氯原子的核外最外层上有7个电子，在化学变化时易得到1个电子而变为氯离子，故D正确。 16 A 解析：B表示单质; C中含有一种单质和两种化合物混合物;D中含有两种化合物，混合物。 1 B 解析：分子是原子构成的，硫化丙烯分子中不含氢分子;硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成，没有氧元素;硫化丙烯分子中C、H、S原子个数比是3︰6︰1，原子质量比为12×3)︰1×6)︰32×1)=18︰3︰16。 C 解析：氧化镁为MgO氯化铝为AlCl3一氧化碳为CO。 D 解析：根据化合物中化合价的代数和为，可求得高氯酸的化学式。 2r2O3中O元素的化合价为-2，设Cr元素的化合价为x，x×2+(-2)×3=0，x=+3。 21(1)水分子 (2)氢原子、氧原子 (3)分子不断运动 (4)分子间隔变小 2(1)原子 ()原子核、质子 ()分子、原子、中子 ()电子 ()质子和电子 ()质子和中子 23(1)Na (2)S2- (3)阴离子 解析：(1)原子序数决定元素的种类(2)核外电子数=2+8+8=18带两个单位负电荷，则m=18-2=16，子是S2-(3)若为原子，m=2+8+n，m-n=10若为阳离子，m﹥2+8+n，m-n﹥10若为阴离子，m﹤2+8+n，m-n﹤10。 2 化学式 被区分的物质(名称) 理由 CO2、CO、H2O 水 不含碳元素(或含有氢元素) Na、NaOH、Na2CO3 钠 单质 HCl、H2SO4、H2O 水 氧化物 25 氧、硅、铝、铁 氧 氢 氧 2 铁 碘 27(1)2NO3- (OH)3 (2)D 3 (3)Al2O3 解析：离子的电荷标在原子(或原子团)的右上方，数字正负号，1”省略不写，元素的化合价标在元素的正上方，正负号数字，1”不能省略;决定元素种类的是元素的核电荷数，离子中核电荷数和核外电子数不相等;地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝，形成的化合物是Al2O3。 (1)4 (2)455 (3)14.3% (1)C12H22O14Zn可以看出，它是由C、H、O、Zn(2)12×12+1×22+16×14+65=455。(3)≈14.3%。

相关推荐：

初三化学上册第二课同步测试题

初三化学上册第一单元同步测试题