2014年初三化学同步练习推荐认识化学变化综合检测题

一选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分) 12013·潍坊)下列做法错误的是( ) A. 消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火 B. 炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭 C. 室内着火时，立即打开所有门窗 D. 扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 2 下列不是燃烧需要的条件是( ) A. 可燃物 B. 氧气C. 压强 D. 达到燃烧所需的最低温度 3 为探究物质燃烧条件，某同学做了如所示实验：已知白磷着火点40 ℃，红磷着火点240 ℃;发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是( ) A. 物质燃烧必须要与氧气接触 B. 物质燃烧温度必须要达到着火点 C. 烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝 D. 铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物 4(2012•百色)家庭用煤经过从煤球到蜂窝煤的变化，其目的是() A增大可燃物的热值 B提高可燃物的着火点 C提高空气中氧气的含量 D增大可燃物与空气的接触面积 5 吸烟有害健康，公共禁止吸烟。烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是( )? A. 一氧化碳 B. 二氧化碳? C. 尼古丁 D. 焦油 6 下列变化属于缓慢氧化的是( ) A. 白磷自燃 B. 硫燃烧 C. 火药爆炸 D. 铁丝燃烧 7 森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是( ) A. 隔绝空气 B. 开辟道路以利于运水灭火 C. 隔离可燃物 D. 使可燃物温度降低到着火点以下 82013·山西)中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是( ) A. 室内起火时，立即打开门窗通风 B. 炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火 C. 液化气、煤气泄漏着火时，首先关闭气体阀门 D. 被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生 9 下列图标中属于消防安全标志的是( ) ① ② ③ ④ A.①② B. ③④ C.①④ D.②④ 10(2012•沈阳)防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识。从化学角度看，下列做法错误的是() A.用明火检查燃气是否泄漏 B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C.室内着火时不急于打开门窗 D.火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻 11 下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A. 100 g干冰完全化成100 g气体 B. 1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升 C. 潮湿的衣服在阳光下晒干 D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 12 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是( ) A. 氨气在常压下液化是物理变化 B. X的化学式为N2 C. 液氨具有可燃性属于化学性质 D. 液氨属于混合物 13 在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 8 1 36 10 反应后质量(g) 待测 20 0 31 反应后，甲的待测值应为( ) A.10 B.8 C.4 D.0 142013·武汉)实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2X+Cl2↑ 其中X的化学式为( ) A. H2O B.H2O2 C.HClO D.O2 15 下图中 ”和”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )A. 2CO + O22CO2 B. C + CO2 2CO C. H2+Cl22HCl D. 2H2+O22H2O 16(2013·烟台)下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是( ) A. 生成物可能都是氧化物 B. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变 C. 生成物的分子个数比为1︰1 D. 反应前后原子的种类和数目都不变 17 根据化学方程式不能获得的信息是( ) A. 反应中的反应物和生成物 B. 各反应物、生成物之间的质量比 C 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件 18 化学方程式 2H2+O22H2O中等号表示( ) A. 水由氢气和氧气组成 B. 参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C. 参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D. 参加反应的氢质量等于水中氢气的质量 19 一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 g CO2和36 g H2O，则该物质中( ) A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢两种元素 C.只含有氢元素 D.含有碳、氢、氧三种元素 20 下列化学方程式符合事实且书写正确的是( ) A. 向氢氧化钙溶液中通入少量的CO2：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O B. 实验室中在二氧化锰催化下用过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2 C. 铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O22Fe2O3 D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2 二 填空题(共41分) 21(6分)写出图煤炉里燃烧过程中发生放热反应的化学方程式： (1)_________________________________(2)________________________________(3)_________________________。 22燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。下面是一些常用的灭火方法： ①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门;②木材着火时，用泡沫灭火器灭火; 油锅着火时，用锅盖盖灭熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭; 房屋着火时，用高压水枪灭火;森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。 请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类： 分类标准(1) ，包括事例 (填序号)。 23下表是混有甲烷的空气在有限空间内点的现象： 混合气中甲烷的体积分数 2.0% 4.0% 5.0% 6.0% 9.0% 10.0% 15.0% 16.0% 18.0% 点燃时的现象 不爆炸 不爆炸 爆炸 爆炸 强烈 爆炸 爆炸 爆炸 燃烧 燃烧 (1)写出甲烷爆炸的化学方程式___________________________ (2)若在有限的空间内甲烷与空气按16的体积比混合，点燃时的现象为___________ (3)煤矿的矿井里常含有甲烷，你认为煤矿应采取的安全措施是______________________。 24用右图装置做硫燃烧的实验。 (1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是 。 (2)观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是 ，依据的灭火原理是 、 。 25同学们以化学反应中，反应物与生成物的质量关系为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等;而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。 请你分析导致出现两种不同结果的原因是 。写出B装置中发生反应的化学方程式 。 26(9分)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 (1)硫在氧气中充分燃烧：_______________________________、_______________。 (2)镁条燃烧：__________________________、_______________ (3)过氧化氢在MnO2催化下制O2：____________________、_____________。 27(分)配平下列化学方程式： (1)Fe3O4+ CO —— Fe+ CO2 (2)CH3OH+ O2—— CO2+ H2O (3)Al+ O2—— Al2O3 (4)Al+H2SO4Al2(SO4)3 +H2 (5)Cu2(OH)2CO3 —— CuO +H2O +CO2 三实验探究题(10分) 28某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成： 【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 ; 【交流讨论】(1)改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热; (2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了水火相容的奇观，则大试管所装气体可能是 ; 【综合应用】水火不相容是指水能灭火，其实水有时也可以生火，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱(KOH)，该反应是 (填吸热放热)反应，反应化学方程式为 。 四计算题(共分) 29小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算： 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 (1)8 g石灰石样品中含有杂质多少克? (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (3)表中m的数值应该为多少?(4)要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式：CaCO3CaO+CO2) 第4章 认识化学变化 检测题参考答案 1 2 C 解析：物质燃烧时需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、可燃物达到燃烧所需最低温度三者缺一不可。 3 D 解析：红磷是可燃物，没有燃烧是因为环境温度没有达到红磷的着火点。 4 D 解析：可燃物的热值和着火点是物质的固有属性，一般不能改变，A、B叙述错误;空气中氧气的含量也是基本不变的，C错误。 5 A 6 A 解析：自燃是缓慢氧化积聚热量，达到可燃物的着火点而燃烧的现象，属于缓慢氧化。 7 8 A 解析：室内起火时，如果立即打开门窗通风，会进入更多的空气，致使可燃物燃烧更充分，火势更大，A不正确;炒菜时，油锅着火，立即加入青菜可以灭火，原因是青菜吸收热量降低温度，达不到油的着火点(也可以用锅盖盖灭，原因是隔绝了空气)，B正确;液化气、煤气泄漏着火时，首先关闭气体阀门，隔绝可燃物，然后再采取灭火措施，C正确;用湿毛巾捂住口鼻可防止吸进有毒气体，浓烟受热空气的作用会浮在上空，应低下身子逃生，D正确。 9 C 10 A 解析：燃气混有空气，遇明火会发生爆炸，故A错误;炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故B正确;室内着火，打开门窗相当于增加了氧气，燃烧更旺，故C;用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故D正确。 11 D解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而题给四个选项中只有D是化学变化。 12 D 解析：氨气在液化时只是物质的状态发生变化，没有新物质生成，是物理变化;根据质量守恒定律可知X为N2;液氨的可燃性属于化学性质;液氨中只含有氨分子，属于纯净物。 13 C 解析：由表中数据可知：乙的质量增加了20 g-1 g=19 g，是生成物;丙的质量减少了36 g，是反应物;丁的质量增加了31 g-10 g=21 g，是19 g+21g>36 g，故质量守恒定律可以确定甲是反应物，参加反应的质量为19 g+21 g-36 g=4 g，。 14 反应前 反应后 1Mn 1Mn 4Cl 4Cl 4H 2X 2O 对比反应前后原子的种类和数目可知，1个 X 分子中含有1个 O 原子、2个 H 原子，因此X 的化学式为 H2O。 15 A 解析：只有A符合题意。 16 17 C 18 C 解析：该方程式中等号表示方程式两边的物质的质量总和相等。 19 B 解析：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断该物质中一定含有碳元素氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为 ，水中氧元素的质量为 ，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为32 g + 32 g = 64 g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律可以得出该物质中不含氧元素。 20 D 解析:A项没有标沉淀符号;B项没有二氧化锰催化剂没有标气体符号;C项不符合事实，铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁。 21(1)C+O2CO2 (2)2C+O22CO (3)2CO+O22CO2 22(1)隔绝气(或气) (2)②③④ 或(1)温度降低到着火点以下 (2)②⑤ 或(1)可燃物(2)①⑥ 解析：灭火的三个原理：隔离可燃物、隔绝空气(或氧气)、温度降低到着火点以下，可以作为分类标准，然后依据标准，寻找对应的事例。 23(1)CH4+2O2 CO2+2H2O (2)爆炸 (3)保持通风，严禁烟火 解析：(1)甲烷爆炸是甲烷跟氧气反应生成水和二氧化碳的过程，由此可写出化学方程式(2)甲烷与空气按1∶6的体积比混合时，甲烷的体积分数为1/7 ×100%≈14.3%，在爆炸极限范围内(3)保持通风、杜绝火源可以防止安全事故的发生。 24(1)空气中氧气的浓度低(2)浸入氢氧化钠溶液中　隔绝空气(或氧气)使温度降低到着火点以下 解析：(1)空气中氧气的浓度远小于纯氧中氧气的浓度(2)使燃烧的硫立即熄灭二氧化硫逸散到空气中可浸入氢氧化钠溶液中，充分吸收反应生成的二氧化硫灭火的原理为：浸入溶液中隔绝了空气，同时又使温度降低到硫的着火点以下。 25 A中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生的CO2到空气中，使剩余物质的质量比原物质质量减小 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 26(1)S + O2SO2 化合反应 (2)2Mg+O22MgO 化合反应 (3)2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反应 27(1)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 (2)2CH3OH+3O2 2CO2+ 4H2O (3)4Al+ 3O22Al2O3 (4)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2↑ (5)Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O +CO2↑ 28【知识回忆】与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点 【交流讨论】(1)减少污染(环保) 擦干 (2)氧气(或空气) 【综合应用】放热 2K + 2H2O2KOH+ H2↑ 29解：(1)8 g石灰石样品中含有杂质1.2 g。 (2)样品中碳酸钙的质量分数==85%。(3)m=5.5 (8 -5.5)=3。 (4)设需要80% 的石灰石的质量为x。 CaCO3CaO + CO2↑ 100 56 x×80% 280 kg x=625 kg 答：(1)8 g石灰石样品中含有杂质1.2 g。(2)样品中碳酸钙的质量分数为85%。(3)m的数值应该为3。(4)需要质量分数为80% 的石灰石625 kg。 解析：此题通过不断改变稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第次加入10 g盐酸后，剩余固体质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第次加10 g稀盐酸时固体减少的质量应和第次一样，所以第次剩余固体的质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

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