《酸和碱的中和反应》2014年最新初三化学课后同步

一、选择题(本大题包括个小题每小题分共分 1.对物质进行分类是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中其中与另外三种不属于同一类物质的是　　　 A.Cu(NO3)2 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3 2.如图表示的是身边的一些物质在常温下的近似有关这些物质的比较和判断正确的是　　　 A.柠檬的酸性比橘子弱 橘子显碱性 草木灰水的碱性最强 萝卜显中性 临沂中考向稀盐酸中逐滴加入试剂后溶液的变化情况如图所示试剂是下列物质中的　　　 A.Mg　　　　　　 C.NaOH D.CaCO3 4.紫甘蓝汁性质稳定其颜色随改变而发生如下变化 pH <6.5 7.0～7.1 7.5～8.5 8.5～12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 下列分析错误的是　　　 A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中可能显示出多种颜色 与石蕊相比紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小 向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸若溶液变色则说明一定恰好完全反应 咸宁中考向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系不正确的是　　　 二、非选择题(本大题包括个小题共分 6.(5分溶液的酸碱度常用来表示请回答下列与相关的问题 (1)测定溶液最简单的方法是使用　　　　　某同学用该方法测得食醋的为该结果　　　　填“正确”或“不正确”。 向的硫酸溶液中加水稀释溶液的将　　　　　填“变大”“变小”或“不变”溶液的变化与溶液中浓度变化的关系是　。 某同学测得当地雨水的为该生活环境所降的雨水　　　　　　填“属于”或“不属于”酸雨。 分眉山中考向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液溶液变成　　　　色　　　　填“”“<”或“”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡观察到的现象是　 溶液的　　　　填“增大”或“减小”。 有一瓶溶液是如果要使溶液的升高可以用　　　　的方法。 分株洲中考向盛有溶液其中滴有少量无色酚酞溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸用计用来精确测定溶液的仪器测定溶液的所得数据如下 加入稀盐酸 的体积 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中 溶液的 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)当加入稀盐酸的体积为　　　　时溶液和稀盐酸恰好完全反应。 当加入稀盐酸的体积为时溶液显　　　　色当加入稀盐酸的体积为时溶液显　　　　色。 当烧杯中溶液的时溶液中的溶质有 　　　　　　　　　。 分鄂州中考某工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸共消耗氢氧化钠溶液洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含的质量是多少 答案解析 1.【解析】选C。从物质的分类来判断,Cu(NO3)2、FeSO4与Na2CO3都属于盐类物质,而HCl属于酸,所以选C。 2.【解析】选C。柠檬的pH比橘子的小,酸性比橘子强,A不正确;橘子的pH小于7显酸性,B不正确;草木灰水的pH最大,碱性最强,C正确;萝卜的pH小于7显酸性,D不正确。 3.【解析】选C。根据示意图可以判断最后溶液的pH大于7,说明加入物质的溶液呈碱性,只有C符合。 4.【解析】选D。紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中呈现不同的颜色,可用作酸碱指示剂,A、B正确;石蕊只能测定溶液的酸碱性,而紫甘蓝汁能粗略测定溶液的酸碱度,C正确;紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中颜色不同,只根据溶液颜色发生变化无法判断氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应。 5.【解析】选D。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量时,氢氧化钠的质量逐渐减小至零;氢氧化钠溶液呈碱性,加盐酸前pH大于7,加盐酸的过程中,碱性减弱,pH减小,盐酸过量时,溶液呈酸性,pH小于7;反应中生成氯化钠,故氯化钠质量由零逐渐增加,待氢氧化钠反应完时,氯化钠的质量不再增加;盐酸中有水,当盐酸过量时,水的质量也会不断增加。 6.【解析】测定溶液pH最简单的方法是使用pH试纸,该方法只能粗略地测定溶液的pH,结果只能是整数;向硫酸溶液中加水稀释,溶液中硫酸的浓度逐渐减小,酸性减弱,pH变大,由此可知,溶液中H+的浓度越小,pH越大,溶液酸性越弱;正常雨水的pH为5.6,所以pH为5.2的雨水属于酸雨。 答案:(1)pH试纸　不正确 (2)变大　当溶液的pH越来越大时,溶液中H+的浓度越来越小 (3)属于 7.【解析】(1)氢氧化钠属于碱,能使酚酞变红色,溶液的pH大于7;加入盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水,若恰好完全反应所得溶液为中性,pH等于7,红色溶液又变为无色(或红色逐渐褪去),pH减小。(2)加碱或水都能使溶液的pH升高。 答案:(1)红　>　红色溶液又变为无色(或红色逐渐褪去)　减小 (2)加碱液(或加水、碱性溶液等合理即可) 8.【解析】本题考查学生对中和反应的认识和对表格数据的分析能力。由表中数据可知:当加入10 mL稀盐酸时,溶液呈中性,酸碱恰好反应;当加入3 mL稀盐酸时,溶液显碱性,溶液显红色;当加入14 mL稀盐酸时,溶液显酸性,溶液为无色;当加入12 mL稀盐酸时,pH=2.1,盐酸过量,此时溶液中含有氯化钠和氯化氢。 答案:(1)10　(2)红　无　(3)氯化钠和氯化氢 9.【解析】氢氧化钠与硫酸发生中和反应,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O,根据化学方程式可以确定反应物氢氧化钠与硫酸的质量关系,根据氢氧化钠溶液的溶质质量分数与溶液的质量可以求出反应的氢氧化钠的质量,由于两者恰好完全反应,所以根据此质量关系由氢氧化钠的质量求出反应的硫酸的质量。 答案:解:40 g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量为 40 g×15%=6 g 设一定量的石油产品中含H2SO4的质量为x 2NaOH　+　H2SO4====Na2SO4+2H2O 40×2 98 6 g x 80/98=6 g/x　x=7.35 g 答:一定量的石油产品中含H2SO47.

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