下面这篇是小编为了帮助大家更好地学习化学而整理的九年级化学知识点总结：酸碱盐的应用讲解，希望同学们认真阅读!

1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

2.浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。

可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。

4.碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。

5.无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。吸水后由白色粉末变为

蓝色CuSO4·5H2O

6.生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

7.需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、

白磷、纯碱晶体。

8.稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。

9.Al(OH)3用于治疗胃酸(HCl)过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

11.粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2(亚硝酸钠)

工业酒精中含有杂质是CH3OH

12.检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

13.制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

CaO+H2O= Ca(OH)2

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

14.波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

15.酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

16.酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

17.证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水

18.证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液(微热)产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

19.检验酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液

碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

20.区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

21.能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

由精品学习网为大家提供的九年级化学知识点总结：酸碱盐的应用讲解就到这里了，愿大家学习愉快!

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