这篇关于新苏教版初三年级化学知识点，是精品学习网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!

第三单元

考点1.水的组成

水的电解实验 实验现象:

正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2(质量比为8:1)。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论:

⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

关于水的正确说法:(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。(4)水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。

考点2.物质的简单分类

单质(一种元素):如:H2、O2、Fe、S等

纯净物(一种物质)

物质 化合物(多种元素):如:H2O、KMnO4、CO2等

混合物(多种物质)

考点3.分子

A概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意:分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

B.分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

C.分子的内部结构

⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点4.原子

A.概念:原子是化学变化中的最小粒子。

B.化学反应的实质:在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

C.分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

金属单质，如:铁、铜、金等

D.由原子直接构成的物质:

稀有气体单质，如:氦气、氖气等

考点5.运用分子、原子观点解释有关问题和现象

(1)物理变化和化学变化--物理变化:分子本身没有变化;化学变化:分子本身发生改变。

(2)纯净物和混合物(由分子构成的物质)

A.纯净物:由同种分子构成的物质，如:水中只含有水分子;

B.混合物:由不同种分子构成的物质。

(3)温度计(两种--水银温度计内汞柱上升的原因是:温度升高汞原子间的距离变大了!

考点6.生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。

A净化方法

⑴静置沉淀:利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

⑵吸附沉淀:加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。

⑶过滤:分离固体物质和液体物质。

⑷吸附(通常用活性炭):除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

B.自来水厂净化过程

原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附(活性炭)→消毒→生活用水

考点7.过滤

⒈过滤所需的仪器和用品:漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⒉过滤操作要点:

一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁(中间不要留有气泡，以免影响过滤速度)

二低:滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘

三靠:倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

考点8.硬水及其软化

⒈硬水与软水

⑴硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。

⑵软水:不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⒉硬水和软水的检验:把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。

⒊使用硬水对生活生产的危害

⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。

⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

⒋硬水软化的方法:⑴煮沸;⑵蒸馏

考点9.制取蒸馏水过程与装置见课本P57，

实验讨论:

⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。

⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。

⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。

考点10.玻璃棒的使用

⒈引流:用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。

⒉搅拌:用于物质溶解或液体物质蒸发。

⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解;

⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。

考点11.爱护水资源

节约用水

⒈爱护水资源的措施:

防止水体污染

⑴工业废水未达标排放水中

⒉水体污染的主要因素: ⑵农业上农药、化肥的不合理施用

⑶生活污水的任意排放

⑴减少污染物的产生

⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准

⒊防止水体污染的措施: ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥

⑷生活污水集中处理后再排放

考点12氢气的物理、化学性质及用途

⒈物理性质:无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小(密度最小)。

⒉化学性质:

⑴可燃性:纯净的氢气在空气(氧气)中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

2H2 + O2 点燃 2H2O

如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。

⑵还原性(氢气还原CuO)

实验现象:黑色粉末变红色;试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氢气的用途:充灌探空气球;作高能燃料;冶炼金属

第四单元

考点1.原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子:一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子 中子:不带电

电子:一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量

⒈相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)

相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数

考点3。元素

⒈元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。

⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。

考点4。元素符号

⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写:

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如:H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如:Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子(注意:当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。)例如:

①表示氢元素

H 2H:表示二个氢原子

②表示一个氢原子 注意:元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

①表示铁元素

Fe ②表示一个铁原子 3 Fe:表示3个铁原子

③表示金属铁

考点5 物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成:如:水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:

⑴水是由水分子构成的。

⑵水银是由汞原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的。

⒊分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表简介

⒈元素周期表的结构

原子序数---- ----元素符号

(核电荷数) ---- 元素名称

----相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。

⒉元素周期表的意义

⑴是学习和研究化学知识的重要工具;

⑵为寻找新元素提供了理论依据;

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。

考点7 核外电子的分层排布

⒈电子排布--分层排布:第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图:

⑴含义:(以镁原子结构示意图为例)

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质

稀有气体元素 8个(氦为2个) 相对稳定，不易得失电子 稳定

金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定

非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定

① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为相对稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断:

原子:质子数=核外电子数

阴离子:质子数<核外电子数

阳离子:质子数>核外电子数

考点8 离子

⒈定义:带电荷的原子(或原子团)。

⒉分类

阳离子:带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子:带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子)，如:

Mg2+--表示镁离子(一个镁离子)

2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如:

阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等

阴离子:Cl-、S2 等

⒋有关离子的小结

(1)离子所带的电荷=该元素的化合价

(2)常见原子团离子:

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子

OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子

考点9 化学式

⒈化学式的写法

A.单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如:氢气--H2，氧气--O2，氮气--N2，氯气--Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质:它们的化学式用元素符号来表示。

B.化合物的化学式

正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

2化学式的涵义(以CO2为例说明)

表示一种物质:表示二氧化碳。

⑴宏观上

表示该物质由哪些元素组成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子:表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上

表示分子的构成:表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成(或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的)。

考点10 化合价

⒈元素化合价的表示方法:化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方

如:Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如:Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。

⒉元素化合价的一般规律

(1)氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

(2)在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价

+1 钾、钠、氢、银 +2 钙、镁、钡、锌

+3 铝 -1 氯、氟、溴、碘

-2 氧 +2、+3 铁

⒋常见根(原子团)的化合价

根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根

离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-

化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3

完成了小学阶段的学习，进入紧张的初中阶段。这篇是精品学习网特地为大家整理的，欢迎阅读!