学习是一个循序渐进的过程，也是一个不断积累不断创新的过程。下面小编为大家整理了鲁教版初三上册化学第三单元知识点复习：溶液的形成，欢迎大家参考阅读!

1、溶液的判断：根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)

均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

稳定性：是指外界条件(温度、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

2、溶剂和溶质的判断：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液;被溶解的物质叫做溶质;能溶解其他物质的物质叫溶剂。

对溶液的认识要注意以下几点：

①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。

②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。

③水是最常用的溶剂，酒精(乙醇)、汽油等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质，但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

3、溶液的用途

①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收;植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。

4、溶解时吸热和放热的物质：

溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子(或离子)向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子(或离子)与溶剂作用生成溶剂合物的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。

扩散吸热>水合放热——溶液温度降低

溶解热现象 扩散吸热=水合放热——溶液温度不变

扩散吸热<水合放热——溶液温度升高

4、结晶的应用：结晶经常用于提纯物质。

以上就是精品学习网为大家整理的鲁教版初三上册化学第三单元知识点复习：溶液的形成，怎么样，大家还满意吗?希望对大家的学习有所帮助，同时也祝大家学习进步，考试顺利!

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