精品学习网初中频道为您整理了九年级上册化学第二节复习知识点：金属的化学性质，希望帮助您提供多想法。和小编一起期待学期的学习吧，加油哦!

1.金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物

铁丝 在空气中不能燃烧;在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，释放出大量的热量，有黑色固体物质生成 3Fe+2O2点燃Fe3O4

镁带 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。 2Mg+O2点燃2MgO

铜片 在空气中加热灼烧，红色的铜表面覆盖一层黑色物质 2Cu+O2加热2CuO

铝 铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。 4Al+3O2 2Al2O3

铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体 4Al+3O2点燃2Al2O3

2.比氢活泼的金属能与酸发生置换反应释放出氢气

金属 + 酸 = 盐 + 氢气

稀盐酸与金属反应：

2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑

Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑

稀硫酸与金属反应：

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气;②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+;③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。;④在初中范围内，常见的Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。

3.活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。

盐 + 金属 = 新盐 + 新金属

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

(湿法炼铜的原理，波尔多液不能装在铁桶中)

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

注意：①参加反应的盐必须可溶②反应的金属必须比被置换出的金属活泼③反应类型：置换反应。

以上就是精品学习网为大家整理的九年级上册化学第二节复习知识点：金属的化学性质，大家还满意吗?希望对大家有所帮助!

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