为了帮助大家在考试前，巩固知识点，对所学的知识更好的掌握，精品学习网为大家编辑了九年级下册化学期末知识点归纳，希望对大家有用。

考点一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg +O2  2MgO         2Mg +O2       2MgO  注：MgO：白色固体

4Al +3O2    2Al2O3    4Al +3O2       2Al2O3 注：Al2O3：白色固体

3Fe +2 O2      Fe3O4    2Cu  + O2  2CuO  注：CuO：黑色固体

注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑  置换反应（条件：活动性：金属＞H）

H2SO4 +  Mg       MgSO4 + H2↑        2HCl +  Mg       MgCl2+ H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO4 + 2Al      Al2(SO4)3 + 3H2↑    6HCl + 2Al       2AlCl3+ 3H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4 +Zn       ZnSO4 + H2↑          2HCl +Zn        ZnCl2 + H2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4 + Fe       FeSO4 + H2↑         2HCl + Fe       FeCl2+ H2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：

×M(金属)

生成物中金属元素的化合价

金属的相对原子质量

一价金属相对原子质量法：

M(H2) =

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐  置换反应(条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素)

Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“湿法冶金”原理)

现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

2Al +  3CuSO4        Al2(SO4)3 + 3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu  + 2AgNO3       Cu(NO3)2 +  2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色      FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

考点二、置换反应

1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物

考点三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

精品学习网为大家推荐的九年级下册化学期末知识点归纳，大家仔细阅读了吗?希望大家在考试中都能取得满意的成绩。

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