原子的中心是一些带正电的粒子,外围是一些绕转着的电子，下面是精品学习网整理的原子的结构知识点，希望对大家有帮助。

知识点

一、原子的构成

1. 原子的构成

原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。

原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。

4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

5. 在原子中

核电荷数=质子数=电子数，

原子核内质子数不一定等于中子数。

二、相对原子量

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(Ar)。

注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。

相对原子量的计算公式：

电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以

Ar≈质子数+中子数

课后练习

1.(2010年福州质检)11H、12H、13H、H+、H2是(　　)

A.氢的五种同位素　B.五种氢元素  C.氢的五种核素  D.氢元素的五种不同粒子

2.下列有关钋(210 84Po)的说法正确的是                                      (　　)

A.钋原子的核外电子数是126   B.钋原子核内中子数与质子数之差是42

C.钋是金属元素，最外层电子数小于4  D.钋元素的相对原子质量是210

3.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和d Rm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是       (　　)

①a-b=n-m  ②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R  ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A.②③    B.③  C.①②③④   D.①②③

4.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A.质子数c>d B.离子的还原性Y2->Z-

C.气态氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X

5.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则W g Rm-离子所含中子的物质的量为(　　)

A.(A-x+m)mol  B.(A-x-m)mol  C.WA(A-x+m)mol  D.WA(A-x-m)mol

6.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是(　　)

A.X和Y可能处于同一周期 B.X和Y可能处于相邻周期

C.X和Y可能处于同一主族 D.X和Y可能处于相邻主族

7.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是                              (　　)

A.共有7个周期，16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期

C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族

D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

8. (2009•嘉兴模拟)下列有关物质性质的 比较中，正确的是                    (　　)

①热稳定性：CH4>NH3>H2O　②还原性：I->Br->Cl-　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④原子半径：Na>Mg>O

A.①③　　　　　B.②④           C.①④          D.②③

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