氧气在我们的生活中有很多的作用，比如医疗、工业等方面，今天就带大家一起来复习一下氧气的制法知识点，希望对大家备战期末有帮助。

知识点

一、分解过氧化氢制取氧气

(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)

(2)特点：“一变二不变”

一变：改变化学反应速率(加快或减慢)

二不变：本身的质量和化学性质不变

(3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-→水+氧气

二、加热氯酸钾制取氧气

(1)反应原理氯酸钾--(加入)二氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下)

三、加热高锰酸钾制取氧气

(1)反应原理高锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+二氧化锰+氧气

四、分解反应

(1)是基本反应类型

(2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应

(3)特点：“一”变“多”

五、加热高锰酸钾制取氧气实验

1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾

2、操作步骤

(1)查：检查装置的气密性

(2)装：装药品

(3)定：固定试管

(4)点：点燃酒精灯

(5)收：收集氧气(利用排水法)

(6)离：将导管从水槽中撤离

(7)熄：熄灭酒精灯

3、注意事项

(1)一定要检查装置的气密性

(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】

(3)加热时要先预热再集中加热

(4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】

(5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能立即收集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。如果收集，则收集的气体(氧气)不纯】

(6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花【防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，使水槽中的水变红】

(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流，炸裂试管】

六、氧气工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法(分离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

课后练习

1.下列说法正确的是( )

A .氧气密度比空气略大，不溶于水

B .物质跟氧气发生的反应叫氧化反应

C .不加二氧化锰，氯酸钾受热不会生成氧气

D .氧气可用来急救病人

答案：B

解析：氧气密度比空气略小；不加二氧化锰，氯酸钾受热生成氧气的速度比较慢；氧气不可用来急救，是急救之后使用的。

2.实验室用氯酸钾制氧气时，如果不加二氧化锰，其结果是( )

A .不能产生氧气

B .生成氧气的速率慢

C .产生氧气的总量减少

D .反应就不能进行

答案：B

解析：二氧化锰是催化剂，帮助增加反应速率，主要反应物为氯酸钾，氧气的量与氯酸钾的量有关。

3.下列各组变化，后者一定包含前者的是( )

A .化学变化、物理变化

B .氧化反应、化合反应

C .水的蒸发、化学变化

D .分解反应、化学反应

答案：D

解析：化学变化和物理变化是完全没有包含关系的；氧化反应是有氧气参加的反应，不一定是化合反应；水的蒸发是物理变化。

氧气的制法知识点的全部内容就是这些，，更多的精彩内容会持续为大家更新，预祝大家可以在即将到来期末考试中取得优异的成绩。