编者按：精品学习网小编为大家收集并发布了初三物理课件怎样用电才安全，供大家参考，希望对大家有所帮助。

一、本课题教学目标

（一）知识与技能：

1.初步了解盐的概念，判断盐的方法，盐的分类和命名。（A层）掌握蒸发操作技能，运用相关操作分离、提纯固体混合物（B层）

2. 初步了解氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途（A层）。知道碳酸根离子和碳酸氢根离子检验的方法，形成复分解反应的概念（B层）。掌握碳酸盐在生活中应用原理（C层）。

3. 初步了解酸、碱、盐之间能发生复分解反应及其反应发生的条件（A层）。知道根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（B层）。并能设计实验进一步验证（C层）。

（二）过程与方法：

1. 能用碳酸盐的性质解决简单的化学问题（A层）。学会运用归纳方法找出碳酸盐的反应规律，以及复分解反应的特点（B层）。

2. 学会观察、实验方法（A层），培养处理信息的能力（B层），运用归纳演绎方法解决关于复分解反应的实际问题（C层）

（三）情感态度与价值观：

1.了解盐在生活中的重要性（A层）。

2. 关注与盐知识有关的生活问题（B层）

3. 了解科学探究的思维，培养合作精神，发展严谨求实、勇于实践的科学精神（C层）

二、本课题教材分析

本课题是从盐的用途认识氯化钠，由此引出粗盐提纯，学习蒸发操作，熟练溶解、过滤操作；认识碳酸盐性质和用途，了解含有碳酸根和碳酸氢根的盐的检验方法，概括出复分解反应的概念，通过实验探究进一步了解复分解反应发生的条件，学会判断酸碱盐之间是否反应，掌握盐的化学性质。

三、教学设计思路

第一课时先对盐类进行分类和命名，让学生建立起盐的概念。第二课时介绍常见盐氯化钠的提取，复习过滤的操作，认识蒸发这一实验操作；第三课时继续介绍常见盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，并掌握鉴别碳酸根离子或碳酸氢根的鉴别方法；第四课时对复分解反应条件进行探究并总结盐类的性质。

四、分课时的教学设计

第一课时

教学目标 了解盐的定义，盐的分类和命名；培养严谨的治学态度

教学重点 盐类的判断、分类和命名

教学难点 盐类判别

教学方法 演绎法

教学过程：

[引入]物质如何分类？

[学生书写]物质分类

[展示]学生书写的内容，并及时纠正

[讲述]今天我们学习化合物里的盐类

[讲述]学习生活中常见的盐之前，我们先了解盐类的判断的方法、分类和命名

[板书]一 盐的定义

[列举几种盐]氯化钠（NaCl） 碳酸钙（CaCO3）

高锰酸钾（KMnO4） 硫酸铜（ CuSO4 ）

[讲述]这一类物质组成有什么共同点？

[学生总结规律]

[板书]盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。

[讲述] 如何判别某物质是否属于盐类？

[板书]二 盐的判断方法

1 从名称判断：“某化某”如氯化钠 （氧化某除外），

“某酸某”如硫酸铜

[练习]判断以下物质属于酸、碱还是盐

（1）硫酸钠 （2）盐酸

（3）氢氧化钙 （4）醋酸

（5）硫酸 （6）硫酸铜

（7）碳酸钙 （8）氢氧化钠

（9）氯化铵 （10）氯化钠

[板书]2 从化学式判断:金属离子与酸根离子结合。如 NaCl，CuSO4

练习：判断以下物质属于酸、碱还是盐

(1) H2SO4 (2) H2CO3 (3) CaCO3

(4) CuSO4 (5) CaCl2 (6) NaOH

(7)Ca(OH)2 (8) NH4NO3

[过渡]掌握了盐的判断方法，

那么盐如何分类？

[板书]三 盐的分类：

1 正盐：NaCl

酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

2 含氧酸盐：

Na2CO3 、Na2SO4 、KNO3

无氧酸盐： KCl 、K2S

[过渡]盐类如何命名？

[板书] 四 盐的命名：

1无氧酸盐称为 “某化某”

练习：NaCl AgCl K2S

2含氧酸盐称为“某酸某”

练习： Na2CO3 KNO3 Na2SO4 CaCO3 CuSO4

[板书] 五 生活中常见的盐

1 氯化钠（俗称食盐） NaCl

盐： 一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。

食盐：氯化钠 NaCl

[讲述]观看视频，阅读课本68页～69页，回答以下问题：

（1） 氯化钠在人体中的作用

（2） 氯化钠的用途

（3）氯化钠的存在

[小结]本节课学习了什么是盐，判断盐以及盐的分类和命名，简单介绍了食盐。下节课我们将探讨粗盐的提纯。

[作业]课本75页第4题（开卡片展，展览较好的卡片）

第二课时

教学目标 了解粗盐所含杂质，掌握溶解、过滤和蒸发的操作，培养信息处理的能力以及学生团结合作的精神。

教学重点 过滤和蒸发的操作

教学难点 过滤

教学方法 实验法

教学过程：

[引入]上节课我们学习了通过晾晒海水或煮井水、盐湖水等可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，即粗盐。这节课我们来探讨一下如何把粗盐初步提纯。

[板书]粗盐提纯

[组织学生分组讨论]

（1）粗盐含有哪些杂质？通过哪些步骤制取精盐？

（2）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？

（3）蒸发需注意哪些问题？

[学生分组发言]

[组织学生分组实践] 粗盐的初步提纯

[学生做实验过程中，教师从旁指导]

[学生做完实验，教师小结，指出普遍存在的问题]

[作业]制作馒头，下节课带回与同学分享。

学案：

粗盐提纯

粗盐含有较多 和

实验步骤 实验仪器

和用品 注意事项

（1）

称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g

玻璃棒的作用：

（2） 　 玻璃棒的作用：

操作要领：

（3）

玻璃棒的作用：

操作要领：

（4）

溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/％

计算公式：

交流：实验中可能引起误差的原因

第三课时

教学目标 了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途；掌握它们与盐酸的反应；碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴别方法；知道化学与生活密不可分

教学重点 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸的反应

碳酸钠为何称纯碱

教学难点 碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴别方法；

教学方法 实验法、演绎法

教学过程：

[引入]大家自己做的馒头跟同学分享好不好？

[学生分享馒头及制馒头的心得]

[讲述]馒头为什么松软可口？请大家掰开馒头揭开其中的秘密。

[学生描述现象并讲述原因]

[过渡]我们来探究一下是不是这个原因使馒头松软可口。

[组织学生做以下实验] （鸡蛋壳主要成分：碳酸钙 ）

鸡蛋壳+盐酸 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸

现象

分析

[学生描述实验现象并写化学方程式]

[请学生在黑板写化学方程式，请其他同学批改]

[讲述]通过以上三个反应，请同学们讨论碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。

[学生发言，最后得出碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法]

[板书]碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法：

待测物中滴加稀盐酸，若放出气体并使澄清石灰水变浑浊，则待测物含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。

[引导学生阅读课本，列出以上三种盐的俗称及用途]

[板书]碳酸钠（Na2CO3）

1俗称苏打、纯碱。

[讲述]为什么称纯碱？

[组织学生做以下实验]

碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液

现象 溶液呈红色

结论 碳酸钠溶液呈碱性

[板书]碳酸钠溶液呈碱性

[板书]2用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

3我国制碱工业的先驱：侯德榜

[讲述]侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

[板书]碳酸氢钠（NaHCO3）

1俗称小苏打

2用途：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；可用于治疗胃酸过多。

[讲述]还有一种常见的盐－碳酸钙

[板书]碳酸钙（CaCO3）

用途：碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，它们是重要的建筑材料；

碳酸钙还可用作补钙剂。

[小结]碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是日常生活中常见的盐，请同学们掌握

相关内容。

[练习]

1、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质

你能完成的实验是（　）

①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸

A. ①② B. ①③ C. ① D. ①②③

2. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（　）

A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸

[作业]课本75页第1、5题

第四课时

教学目标 掌握复分解反应， 盐类的化学性质

了解归纳演绎的方法

教学重点 复分解反应， 盐类的化学性质

教学难点 复分解反应， 盐类的化学性质

教学方法 归纳演绎

教学过程：

[复习]温故而知新，请写出以下反应的化学方程式

1 纯碱与盐酸

2 大理石与盐酸

3 碳酸氢钠与盐酸

4 氢氧化钠与硫酸铜

5 氢氧化钠与盐酸

[引入]以上反应有什么共同点？

[学生回答]

[讲述]这一类反应称为复分解反应。

[板书]一 复分解反应

1定义

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

[讲述]观察生成物有什么特点？

[学生回答]

[讲述] 酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有生成物中有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

[板书]2 条件

生成物中有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

[活动与探究]课本72页

1课本所示（请写出化学方程式）

2 设计实验证明你的判断

步骤 现象 结论

[练习]

判断反应类型

点燃

1 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3

2 H2CO3＝ CO2↑+H2O

3 CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑

4 Fe+ 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑

5 2Al+ 3CuSO4 ＝ Al2(SO4) 3 + 3Cu

[讲述]我们再探讨一下某些复分解反应反应物需要满足什么条件。

[组织学生做以下实验]

反应 碳酸钙与氢氧化钠 碳酸钙与氯化钡

现象

结论

[板书]盐与碱、盐与盐两种反应物都必须可溶于水

[讲述]盐与金属反应不属于复分解反应，但也需要满足一定的条件：

盐可溶于水，金属活动性：金属>新金属，钾、钙和钠除外

[组织学生归纳盐的化学性质，并各举一例]

[小结]本节课主要学习了复分解反应、复分解反应的条件以及盐的化学性质。

[作业]课本82页第4题

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