同学们，精品学习网为您整理了2014年初中八年级苏教版生物教案，希望帮助您提供多想法。

一、学习目标：

1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。

2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。

3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。

4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，初步学会浓溶液稀释成稀溶液的计算方法。

5.初步学会溶解的配制。

二、重点、难点：

1.溶液中溶质的质量分数的涵义。

2.有关质量分数的计算。

3. 浓溶液稀释成稀溶液的计算。

三、学习过程：

[情境导入]

如何配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克?

[自主学习]

看书本P33-34并思考下列问题：

1、配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克需要氯化钠和水各几克该如何计算?

2、参照课本34页的例题试着计算配制1000毫升溶质的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液多少毫升?

[合作学习]

一、溶液组成的定量表示的意义

1.在工农业生产、生活实际和科学研究中，  很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病;(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精;(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。

2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中溶质的质量分数  。

二、溶质的质量分数

1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指  溶质  质量与  溶液  质量的比值。

2，溶质的质量分数的计算公式:

溶质的质量分数= =

(1)溶质的质量分数只是一个比值，  没有  单位;

(2)溶质的质量分数可以用小数或  百分数表示;

(3)公式的变换形式:m质=m液×溶质的质量分数  。

练一练

(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数;

(2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少?

(3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数为多少?

(4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数多少?

(5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水?

三、溶液配制

例题1：配制1000克溶质的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液多少克?

例题2：配制1000毫升的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液多少克?

例题3：配制1000毫升的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液多少毫升?

例题4：配制1000毫升的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要往适量的溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液中加入水多少毫升?

[当堂检测]

1.现有20℃时10%的食盐水50克:

(1)假如加X lO克食盐，其溶液中溶质的质量分数为         ;

(2)假如加入20%食盐溶液50克，其质量分数为        ;

(3)已知20℃时食盐的溶解度为36克，如果在原溶液中再加入15克食盐，能得到溶液    克，此时溶液中食盐的质量分数为     。

2.t℃时，某物质的溶解度为S克，这时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是P%，则S与P的大小关系为    (    )

A.S>P    B.S=P    C.S

3.实验室需要配制10%的盐酸500克，需要密度是38%盐酸多少毫升?(38%盐酸的密度是1.19克/厘米3)，如何配制?

聪明出于勤奋，天才在于积累。我们要振作精神，下苦功学习。精品学习网编辑以备借鉴。