根据中国《工业企业设计卫生标准》的规定，居住区大气中二氧化硫一次最高容许浓度为0.5 毫克/米3;日平均最高容许浓度为0.15毫克/米3。

课题2    氧气

教学目标

1、知识与技能：

(1)初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法，，并知道性质与用途之间的关系;

(2)了解氧气的物理性质和用途。掌握氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式;

(3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。

2、过程与方法：

(1) 通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力;

(2)通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

3、情感、态度与价值观：

(1) 从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美;知道化学反应的重要用途。

(2)对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。

(3) 培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法

(4)培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度;激发学生探索科学的进取精神

重、难、疑点

1.重点：(1)氧气的化学性质。

(2)化合反应，氧化反应概念的建立。

2.难点：化合反应与氧化反应的区别。

3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”’为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。

4.解决办法

(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。

(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。

(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

引入课题 【引入】通过上节课的学习，我们知道空气对人类的生存至关重要，而这其中氧气尤为重要，我们今天就来研究氧气。

听讲、回忆  帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感、亲切感，降低陌生度

提出问题

收集信息 【提问】联系生活，回忆前面的学习，你对氧气都了解些什么?

【总结】研究物质的一般模式：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。 (1)回忆、整理

从存在、性质、用途等方面加以整理。

(2)展示、评价 降低新知识的门槛，从学生生活入手，集中图破难点，解决重点问题

明确已知，确立未知

【设疑】

氧气能否溶解在水中? 联系氧气支持呼吸的性质，联想水中的生物通过喝水获取氧气，从而得出结论：氧气能溶解在水中。 引导学生关注生活中的化学问题，并用学到的化学知识解决实际问题

【追问】容易溶解吗?

在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气。 思考，回答

不容易，地球上大部分被水体覆盖，若氧气容易溶解在水中，则空气中将不复存在氧气。

【总结】

一、 物理性质

1.通常状况下，无色、无味气体，

2.标准状况下，密度1.429g/L，比空气(1.293 g/L)略大、

3.水溶性：不易溶于水 30mLO2/1LH2O(室温)

4.三态变化

101kPa时，

工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中(天蓝色，黑字)

(1) 可以用排水法收集氧气吗?

(2) 可以用排空气法收集氧气吗?

(3) 收集有氧气的集气瓶如何放置?

排水集气法和排空气集气法的优劣比较( 可放氧气制法中讲)

实验探究

氧气的化

学性质

交流反思 二、氧气的化学性质

1、展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气?

【实验2-2】  把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中

2、描述观察到的实验现象。

3、为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧?

【实验2-3】 在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的刘德燃烧时伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同?

【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽是，插入充满氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放一些水或细砂)

(1)通过以上几个实验我们可以看出，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。如硫、铁、碳、蜡烛等。这说明什么?

(2)为什么可燃物在空气中燃烧不如在氧气中剧烈?

(3)你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧，而不是在空气中燃烧? 观察、讨论、交流、发言。

进行实验、观察现象、分析结论。(也可用带火星的纸条。)

观察实验现象：反应前   反应过程中

反应后

说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此空气中燃烧不如在氧气中剧烈。

思考，回答

在氧气中燃烧剧烈，充分，放热多，有利于产生比较高的温度 让学生尝试探究的乐趣。

让学生学会如何全面细致有序地观察实验，准确描述实验现象。

性质决定了用途

化学研究的目的在于应用

小结 物质 现象 化学方程式

反应前 在空气中燃烧 在氧气中燃烧

木炭 黑色固体 燃烧发红，放热，无烟，无焰，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 C  +  O2   CO2

硫 黄色固体 微弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 S  +  O2   SO2

红磷 暗红色粉末状固体 微弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟 发出耀眼的白光，放出热量。生成白烟 4P  + 5 O2  2 P2O5

铁丝 银白色固体 在空气中持续加热发红，离火后变冷。

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，黑色固体落入瓶底 3Fe  + 2 O2   Fe3O4

镁条 银白色固体 剧烈燃烧，耀眼白光，放热生成白色固体  2Mg +  O2   2MgO

蜡烛 固体 燃烧，黄色火焰，放热，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 燃烧更旺，发出白光，放出热量， 瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

归纳提升 分析氧气与木炭、硫粉、铁丝、镁条、红磷的反应，找出这5个反应的共同点。

【下定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应    多变一

【下定义】物质与氧(氧元素)发生的反应——氧化反应

注意1.氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应.物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式.

2.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系.如：

氧化钙+水→氢氧化钙(是化合反应但不是氧化反应)

物质在氧气中燃烧时较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸，食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。 比较，思考，回答

都是化学反应;

都是点燃条件;

都是与氧气反应;

都反应剧烈;

都放出热量;

都是两种物质变成一种物质

理解、记录笔记

缓慢氧化

缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应，通常无发光现象，但会发热.

说明：实验室中少量白磷需要保存在冷水中，是因为白磷暴露在空气中易发生缓慢氧化，产生的热量引起白磷燃烧，保存在冷水中起隔绝空气的作用. 引导学生从不同的角度关注、探究化学变化。