教学重点 　　　粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、

教学难点 对碳酸盐的特性的认识

教法 讲解，实验，合作

学法 运用师生合作展示交流方法，加深对本节知识点的理解及规律的记忆

教学准备 　　　①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒(10 mL)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②[实验11-1]与[实验11-2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

教 学 过 程 教 学 札 记

(1)提出问题：

导入：盐对大家来说，并不陌生，你们知道食盐的主要成分吗?你们知道氯化钠在生活中除了可以作调味品之外，还能有什么用途呢?那么，今天我们就来讨论生活中常见的盐。

(2)活动与探究：

①盐的概念

由金属离子和酸根离子构成的化合物，叫做盐。

例如：NaCl、CuSO4、Na2CO3等都是盐。

②提问

我们日常生活中除了常见的食盐外，还有哪些盐与我们的生活息息相关呢?(组织学生讨论)

③氯化钠的性质、用途、存在

师：刚才同学对盐的概念有了初步认识，并例举了许多生活中见过的盐，例如：洗涤用的纯碱(主要成分Na2CO3);用作馒头和面发酵粉的“小苏打”(主要成分NaHCO3);建筑中用的大理石(主要成分CaCO3)等等，那么我们熟悉的氯化钠到底有哪些广泛的用途呢?

④、指导阅读

阅读课本有关内容，然后填写下列表格。

投影：(将同学们完成的表格进行评价，并展示)

师：自然界中哪些地方存在NaCl呢?

生：海水、盐湖、盐井中蕴藏着丰富的NaCl。

师：如何从海水中提起氯化钠呢?

生：将海水蒸发，除去其中的水分，就可以得到粗盐了。

结论：氯化钠在生产生活中有着广泛的用途。

(3)粗盐的提纯：

师：在常见的盐中，氯化钠是我们生活中接触频率最高的一种盐，“民以食为天“，食盐便首当其冲，作为调味品，我们的生活必将离不开它，那么我们每天食用的食盐是如何从粗盐中制得的呢?

学生活动：四人一组，制订出实验目标、方案、步骤、实验过程、实验结果记录，最后交流讨论，教师汇总整理，全班展示。

归纳总结：

师：通过本节课学习，我们了解了生活中常见的盐，NaCl、Na2CO3、NaHCO3、和CaCO3的主要用途，学习了“粗盐提纯”方法及操作步骤，复习过滤操作技能，综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

课

后

反

思

武威第十九中学

集体备课教学设计

九 年级 化学 学科 下 册第 十一 单元(章)

单元(章)

名称、课题 生活中常见的盐

课时划分 5课时 教学课时 第2课时 总备课数 第7课时

教

学

目

标 　　　知识与能力：初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。

过程与方法：

对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成

情感、态度与价值观：通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。

教学重点 复分解反应发生条件的判断。

教学难点 复分解反应发生条件的判断。

教法 本节内容采用以下“探究—讨论—归纳”模式进行教学

学法 将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。

教学准备 　　　②[实验11-1]与[实验11-2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

教 学 过 程 教 学 札 记

创设情境

1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。

2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体?

学生活动

1.分组实验：按要求完成[实验11-1]、[实验11-2]，记录实验现象。

2.集体交流：汇报观察到的实验现象。

3.创新尝试：

仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

试着书写下列反应的化学方程式：

②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓

4.观察与思考(一)：