完成了小学阶段的学习，进入紧张的初中阶段。这篇最新化学复习知识点之溶液，是精品学习网特地为大家整理的，欢迎阅读~

溶液

1. 溶解度与溶解性的关系：

溶解度/g(20摄氏度)>10>1>0.01<0.01

溶解性易溶可溶微溶难溶

2. 物质溶解时的吸热、放热现象：

溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。

NH4NO3溶于水吸热;H2SO4(浓)和水混合、固体NaOH溶于水放热。

3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子)。

但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子(带电)，而不是自由移动的电子。

纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。

4. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

5. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发(H2O挥发的很慢可以忽略)，所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。

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