编辑：richie
2023-09-21 08:18:12
有机化学，无机化学，化学键，酸碱盐，合成材料
化学是一门知识点繁多、相互交织的学科，常常需要认真掌握和理解才能够掌握。以下是化学易错易混淆知识点的一些例子：
物质的化学式和名称：学生往往会混淆物质的化学式和名称。需要了解化合物的命名规则、离子式的写法等。
酸碱中和反应：当酸和碱发生中和反应时，需要注意在计算反应物数量和产物数量时，需要严格按化学反应方程式的比例关系计算。
化学反应物和产物的比例关系：在化学反应中，不同反应物的量之间存在固定的比例关系，需要严格按比例计算，避免产生误差。
摩尔质量和分子量：学生常常会混淆摩尔质量和分子量，导致在计算摩尔数时产生误差。
摩尔比和摩尔分数：摩尔比是指化学反应中各种物质的摩尔数比值，而摩尔分数则是指某种物质在混合物中的摩尔数占总摩尔数的比例。
氧化还原反应：在氧化还原反应中，需要注意各种原子的氧化态和还原态的变化规律，以及电子的转移和电荷的平衡。
化学反应速率和速率常数：化学反应速率指单位时间内反应物消失量的变化率，而速率常数则是反应速率与反应物浓度之间的关系。
电化学方程式：在电化学反应中，需要注意电子的转移和电荷的平衡，以及产生的各种物质的氧化态和还原态的变化规律。
以上是化学易错易混淆知识点的一些例子，学生需要认真掌握这些知识点，提高化学学习效果。
2021年为广东新高考第一年，化学卷在试卷难度、命题风格等方面都实现了平稳过渡。试卷聚焦社会热点、重要科研成果，体现化学学科价值和特点。
试题整体难度适中，其中客观题难度较小，主观题有一定难度；试卷区分度较高，突显关键能力考查，有利于推进素质教育和高校人才选拔。
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
犬牙交错 quǎn yá jiāo cuò 〖释义〗错：交叉，错杂。比喻交界线很曲折，象狗牙那样参差不齐。也比喻情况复杂，双方有多种因素参差交错。 〖出处〗《汉书·中山靖王传》：“诸侯王自以骨肉至亲，先帝所以广封连城，犬牙相错者，为盘石宗也。” 〖示例〗而苗疆多与邻省～，又必归并事权，始可一劳永逸。（《清史稿·土司一》） 阴差阳错 yīn chā yáng cuò 〖释义〗比喻由于偶然的因素而造成了差错。 〖出处〗明·王逵《蠡海集·历数》：“阴错阳差，有十二月，盖六十甲子分为四段，自甲子、己卯、甲午、己酉，各得十五辰。……甲子、甲午为阳辰，故有阴错；己卯、己酉为阴辰，故有阳差也。” 〖示例〗他们～地把多年渴望见面的机会失掉了。 杯觥交错 bēi gōng jiāo cuò 〖解释〗比喻相聚饮酒时的欢乐。觥，酒器。 〖出处〗宋·欧阳修《醉翁亭记》：“射者中，弈者胜，觥筹交错，坐起而喧哗者，众宾欢也。” 〖示例〗近30年未见的几个老同学齐聚一堂，～，乐不可支。
1、温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势(溶解度曲线的伸展方向)，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解
3、气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小;压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。
4、四点理解溶解度概念：
①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
②100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
③饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
④单位：g[严格地说应该是g/100g(溶剂)]。
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
(2)物质的颜色由银白色转变成白色；
(3)镁可做照明弹；
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：
(1)正极产生氧气，负极产生氢气；
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；
(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；
(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C+O2=CO2
不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：
在空气中发出红光；
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；
(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；
(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；
(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2+CuO=Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
相关知识点：
(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O2=2CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl2=2HCl
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C+CO2=2CO
相关知识点：
(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2+H2O=H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点：
(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；
(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。
24.金属和水的反应（置换反应）
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水与非金属的反应（置换反应）
C+H2O=CO+H2↑
26.水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
现象：固体溶解，产生气泡。
2021年广东高考化学是旧教材、新要求，考试范围还是以前一样，选修3和选修5是选考一题。
以下是一些高考生物易错的知识点：
1. 生物元素周期表：生物元素周期表是生物学中的一个重要知识点，它描述了生物体中元素的分布和作用。考生需要掌握生物元素周期表中各元素的名称、符号、原子序数、生物学意义和作用。
2. 遗传学：遗传学是生物学的重要分支，考生需要掌握遗传学的基本概念、遗传物质、遗传规律、遗传变异、基因工程等知识点。
3. 免疫学：免疫学是生物学的另一个重要分支，考生需要掌握免疫系统的组成、功能、免疫应答、疫苗和免疫疾病等知识点。
4. 植物生长发育：植物生长发育是生物学中的一个重要分支，考生需要掌握植物的生长发育过程、植物激素、光合作用、呼吸作用、营养物质的吸收和运输等知识点。
5. 生态学：生态学是生物学的另一个重要分支，考生需要掌握生态系统的组成、相互作用、生物多样性、生态平衡、环境保护等知识点。
以上是一些高考生物易错的知识点，考生需要在备考过程中重点掌握，切实提高自己的生物学水平。
是的。2021年广东高考采用3＋1+2的模式。其中“3”是中英数使用全国卷，“1”是物理或历史使用广东卷，采用原始分100分。“2”是化学、生物、政治、地理选其中两科，也是使用广东卷，采用等级分100分，所以化学高考是广东命题。因为这更有利于选拔人才为国家服务。
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