燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量，下文为大家准备了化学燃烧热和能源知识点的内容。

1、燃烧热

概念：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol

2、注意事项

①规定25℃、101kPa压强，测出反应所放出的热量

②规定可燃物的物质的量：必须是1mol;

③必须是纯净物

④规定必须生成稳定的氧化物

⑤规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，生成的水应为液态

⑥物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H<0.

3、燃烧热热化学方程式的写法

以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数.

4、有关能源的几种常见概念

(1)一级和二级能源

①一级能源是直接开采或直接被利用的能源.如煤、石油、天然气、水能等

②二级能源是由一级能源转化产生的能源，如水电、火电、酒精等汽油、柴油

(2)绿色能源和清洁能源

①绿色能源：是指对环境无影响或影响很小的能源如：电能、光能、潮汐能、氢能等

②清洁能源：是指使用时不产生污染环境的物质，如乙醇、甲烷等燃料

(3)可再生能源和不可再生能源

①可再生能源：通过大自燃的循环可不断转化的能源，如水能、氢能、乙醇等，

②不可再生能源：要通过几百万年才能形成的能源，如化石燃料

(4)化学能、物理能、核能

①化学能：通过化学反应中获得的能量，如化石燃料和其他燃料燃烧产生的能量.

②物理能：不通过化学反应直接获得的能量.如水能、地热能、潮汐能、风能.

③核能：通过原子核变化获得的能量，如原子弹、氢弹爆炸释放的能量，核反应堆中产生的能量.

知识点小结

做到“五看”，快速判断

1.看方程式是否配平;

2.看各物质的聚集状态是否正确;

3.看ΔH的“+”、“-”符号是否正确;

4.看反应热的单位是否为kJ/mol;

5.看反应热的数值与化学计量数是否对应。

精品小编为大家提供的高考一轮复习化学燃烧热和能源知识点就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。

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