编辑:sx_mengxiang
2014-05-27
电离与水解
[考点扫描]
1.强弱电解质与结构的关系及其判断方法。
2.弱电解质的电离平衡及电离方程式的书写。
3.水的离子积常数及其影响因素。
4.溶液中c(H+)、溶液的pH与溶液的酸碱性的关系:
5.有关pH的计算。
6.盐类的水解的实质和规律。
7.盐类水解离子方程式的书写。
8.盐类水解的影响因素。
9.盐类水解的应用,溶液中微粒的成分及浓度。
[知识指津]
1.强电解质和弱电解质的比较
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强电解质
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弱电解质
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相同点
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都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关
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化学键
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离子键或极性键
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极性键
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化合物类型
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离子化合物和某些具有极性键的共价化合物
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具有极性键的共价化合物
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物质类别
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强酸、强碱,绝大多数盐类,金属氧化物
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弱酸、弱碱、水
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电离程度
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完全电离
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部分电离
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电离过程
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不可逆过程
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可逆过程,存在电离平衡
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溶液中电解质的存在形式
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水合离子
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分子、水合离子
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电离方程式
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分子离子
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分子离子
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2.弱电解质的电离平衡的特征:
(1)“动”:电离平衡是动态平衡,
(2)“定”:溶液中分子和离子的浓度保持不变;
(3)“变”:条件改变,平衡被破坏。
标签:北京高考化学
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