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2014年高考化学知识点总结提升(知识剖析、精华提炼、题萃升华)

编辑:sx_mengxiang

2014-05-27

 

电离与水解

[考点扫描]

1.强弱电解质与结构的关系及其判断方法。

2.弱电解质的电离平衡及电离方程式的书写。

3.水的离子积常数及其影响因素。

4.溶液中c(H+)、溶液的pH与溶液的酸碱性的关系:

5.有关pH的计算。

6.盐类的水解的实质和规律。

7.盐类水解离子方程式的书写。

8.盐类水解的影响因素。

9.盐类水解的应用,溶液中微粒的成分及浓度。

[知识指津]

1.强电解质和弱电解质的比较

 
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关
化学键
离子键或极性键
极性键
化合物类型
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物
具有极性键的共价化合物
物质类别
强酸、强碱,绝大多数盐类,金属氧化物
弱酸、弱碱、水
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程,存在电离平衡
溶液中电解质的存在形式
水合离子
分子、水合离子
电离方程式
分子离子
分子离子

2.弱电解质的电离平衡的特征:

(1)“动”:电离平衡是动态平衡,

(2)“定”:溶液中分子和离子的浓度保持不变;

(3)“变”:条件改变,平衡被破坏。

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