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2014-05-27
北京二模试题汇编 化学实验
10.下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加饱和溶液B比较和的金属活动性分别加入浓硝酸C比较和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入D比较在中溶解度8.下列有关化学实验的叙述中,不正确的是
A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率
B.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出
C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用氢氧化钠溶液收集产物
D.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是B C D
A.用图1 所示装置))B.用图2 所示装置C.用图3 所示装置D.用图4 所示装置11.如右图所示,若向盛有溶液①和溶液②的试管中,通入过量气体X,最终①、②均有沉淀生成的是
选项X①溶液②溶液Cl2Na2SO3Na2SBSO2Na2SiO3Ba(NO3)2CNH3AgNO3AlCl3DHClCuSO4NaAlO2
27.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验操作实验现象打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 吹入热空气A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式___ ____。
(2)实验II吹入热空气的目的是_______。
(3)_______,C中盛放的药品是_______。
(4)逐渐变成色________________________________。实验得出结论是_______。
(6)实验反思:
① 有同学认为实验II吹入的热空气,会干扰()中结论的得出,你认为是否干扰,理由是
_______。
实验III,开始颜色无明显变化(写出一)_________________________。27.(1分,每空2分)(1)2Br—+Cl2 = Br2 + 2Cl—(2)吹出单质Br2
(3)NaOH溶液(4)H2O2 + 2Br—+2H+ = Br2+ 2H2O
(5)氧化性:H2O2 >Br2 >H2SO3
(6) ① 不干扰,无论热空气是否参加氧化H2SO3,只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化,即能证
明Br2氧化了H2SO3② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br—与H2O2反应慢等因素都可)
27.(14分)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料:① H2S可溶于水(约1:2),其水溶液为二元弱酸。
② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③ H2S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色。(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验,如下图所示。A中是CuSO4溶液,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C中是FeCl3溶液。
回答下列问题:
① A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为_________________。
② B中的现象是_________。
③ C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
④ D中盛放的试剂可以是____________(填标号)。
a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知:电离平衡常数:H2S Ka1 =1.3×10-7;Ka2 = 7.1×10-15 H2SO3 Ka1 =1.7×10-2;Ka2 = 5.6×10-8
① 根据上述实验,可以得出结论:在_________条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______(填序号)。
ABCD(3)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。
27.(1) ①②蓝色石蕊试纸变红
③ H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+④ d(2) ①② C
(3)S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应(或做爆鸣实验,其它合理答案酌情给分)
27.(14分)某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质。
实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯。(1)烧瓶中反应的化学方程式是 。
(2)饱和食盐水的作用是 。
(3)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气,请在虚线框内画出该装置简图。
(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 查阅资料:在溶液中发生反应:
(a)Cl2(g)+2NaOH(aq)═ NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)H1=-101.1kJ/mol
(b)3NaClO(aq)═2NaCl(aq)+NaClO3(aq)H2=-112.2kJ/mol
反应(a)的反应速率很快,反应(b)在室温下较慢根据资料,请对图Ⅰ装置提出改进建
议: 。
(5)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后,得到无色溶液。
提出猜想:ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了 ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。
a.向混合后的溶液中加入过量盐酸 b.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是 。
27.(14分)(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)除去氯气中的氯化氢
(3)(4)将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中 (5)①b d
②向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不变红说明酚酞已经被氧化;若溶液变红说明酚酞没有被氧化。
27.(16分)某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是 。
(2)B中溶液的作用 。
(3)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体,配成1000 mL溶液作为样液,其余固体备用):
① 方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是 。
② 方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是 。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3,你认为该结论是否合理?___ __。
③ 方案3:实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验:
甲同学:取样液400 mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热蒸发至200 mL,接下来的操作 ,
结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3 ,结合甲同学实验,
应补充的实验是 。
27.(16分)(1)Na2CO3+CO2+H2O == 2NaHCO3 (2分)
(2)减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体(2分)
(3) ① Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。(2分) ② 2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O(2分)合理(1分)
③ 接下来的操作:冷却到室温,加水至溶液体积为400 mL,再次测定pH(2分)
27.(15分) 镁CO2、NO2
实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧,产生黑、白两种固体,请用化学反应 解释该现象
。
(2)该小组Mg与CO2反应NO2的反应进行预测:写出Mg与NO2反应的化学方程式 。(3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息:2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O① 装置A中的试剂是 ② 干燥管和装置B的作用分别是 、 。
③ 实验开始 。
a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当4)实验结束时,同学们观察到与预测相符合的现象,但当用水洗涤硬质玻璃管时,固体遇水产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝 ① 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应,该反应为 。
② 请 。
27.(15分)(1)2Mg + CO22MgO + C (2分)(2)4Mg +2NO24MgO + N2
① NaOH溶液 ② 吸收NO2避免环境污染 收集N2
③ badc(2分)(4)① 3Mg + N2Mg3N2Mg +2NO24MgO +Mg3N2)(2分)
② Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑(1分)
标签:北京高考化学
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