2014北京高考押题化学实验

10.下列实验操作不能达到预期实验目的的是

实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加饱和溶液B比较和的金属活动性分别加入浓硝酸C比较和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入D比较在中溶解度8.下列有关化学实验的叙述中，不正确的是

A.用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B.制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

C.制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是B C D

A.用图1 所示装置))B.用图2 所示装置C.用图3 所示装置D.用图4 所示装置11.如右图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是

选项X①溶液②溶液Cl2Na2SO3Na2SBSO2Na2SiO3Ba(NO3)2CNH3AgNO3AlCl3DHClCuSO4NaAlO2

27.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 吹入热空气A中红棕色明显变浅;B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式___ ____。

(2)实验II吹入热空气的目的是_______。

(3)_______，C中盛放的药品是_______。

(4)逐渐变成色________________________________。实验得出结论是_______。

(6)实验反思：

① 有同学认为实验II吹入的热空气，会干扰()中结论的得出，你认为是否干扰，理由是

_______。

实验III，开始颜色无明显变化(写出一)_________________________。27.(1分，每空2分)(1)2Br—+Cl2 = Br2 + 2Cl—(2)吹出单质Br2

(3)NaOH溶液(4)H2O2 + 2Br—+2H+ = Br2+ 2H2O

(5)氧化性：H2O2 >Br2 >H2SO3

(6) ① 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证

明Br2氧化了H2SO3② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br—与H2O2反应慢等因素都可)

27.(14分)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒;存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

资料：① H2S可溶于水(约1：2)，其水溶液为二元弱酸。

② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。

③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

回答下列问题：

① A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。

② B中的现象是_________。

③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。

④ D中盛放的试剂可以是____________(填标号)。

a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液

(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。

实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3×10-7;Ka2 = 7.1×10-15 H2SO3 Ka1 =1.7×10-2;Ka2 = 5.6×10-8

① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______(填序号)。

ABCD(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。

27.(1) ①②蓝色石蕊试纸变红

③ H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+④ d(2) ①② C

(3)S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应(或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分)

27.(14分)某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯;一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。(1)烧瓶中反应的化学方程式是 。

(2)饱和食盐水的作用是 。

(3)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。

(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 查阅资料：在溶液中发生反应：

(a)Cl2(g)+2NaOH(aq)═ NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)H1=-101.1kJ/mol

(b)3NaClO(aq)═2NaCl(aq)+NaClO3(aq)H2=-112.2kJ/mol

反应(a)的反应速率很快，反应(b)在室温下较慢根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建

议： 。

(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。

提出猜想：ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了 ⅱ.NaClO把酚酞氧化了

ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。

a.向混合后的溶液中加入过量盐酸 b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。

27.(14分)(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)除去氯气中的氯化氢

(3)(4)将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中 (5)①b d

②向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化;若溶液变红说明酚酞没有被氧化。

27.(16分)某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)：

(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是 。

(2)B中溶液的作用 。

(3)当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用)：

① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。

② 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是 。

该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理?___ __。

③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：

甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作 ，

结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3 ，结合甲同学实验，

应补充的实验是 。

27.(16分)(1)Na2CO3+CO2+H2O == 2NaHCO3 (2分)

(2)减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体(2分)

(3) ① Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。(2分) ② 2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O(2分)合理(1分)

③ 接下来的操作：冷却到室温，加水至溶液体积为400 mL，再次测定pH(2分)

27.(15分) 镁CO2、NO2

实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应 解释该现象

。

(2)该小组Mg与CO2反应NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式 。(3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)

资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O① 装置A中的试剂是 ② 干燥管和装置B的作用分别是 、 。

③ 实验开始 。

a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当4)实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝 ① 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为 。

② 请 。

27.(15分)(1)2Mg + CO22MgO + C (2分)(2)4Mg +2NO24MgO + N2

① NaOH溶液 ② 吸收NO2避免环境污染 收集N2

③ badc(2分)(4)① 3Mg + N2Mg3N2Mg +2NO24MgO +Mg3N2)(2分)

② Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑(1分)

27.(16分)亚硝酸钠某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验，：①室温下存在反应;②在酸性溶液中，可将还原为且无气体生成。

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