高考考验着我们是否学到了知识，考验我们是否努力了、勤奋了。精品学习网为大家推荐了高考理综化学推断题必备知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1. 常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2. 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色：FeSO4•H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

紫黑色：KMnO4

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、HCl

有臭鸡蛋气味：H2S

产生酸雾：HCl、HNO3

3. 常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4. 燃烧时的主要现象：

①在氧气中：硫——蓝紫色火焰;铁——火星四射;木炭——发白光。

②在空气中：镁带——耀眼的白光;红磷——“白烟”;

硫、氢气——淡蓝色火焰;CO、CH4——蓝色火焰

5、酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3

SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH

BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

(二)解计算题：

计算题的类型有：

①有关质量分数(元素和溶质)的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

1. 溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ×100%

2. 化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

某元素质量分数 = × 100%

3. 混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= × 100%

4. 混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= × 100%

或：某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数

5. 解题技巧

(1)审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

(2)根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答

精品小编为大家提供的高考理综化学推断题必备知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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