本文主要为考生提供“2013年高考化学第一轮复习专题小结”，希望对考生朋友有所帮助!

(1)理清定义：电解质(如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都为化合物(注意盐酸.CL2.铜不是电解质也不是非电解质)

强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质);弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)

(2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)

①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离 ②浓度稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。

③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应)

(3) 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-在25℃(常温)时，纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw=[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw=1×10-14。温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类:促进水电离.(任何溶液中,由水电离的H+和OH-相等)

(4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用

①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性

②电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。

(5)有关PH的计算：关键：显酸性抓住氢离子进行计算!显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算! pH=-lgC(H+)