本文主要为考生提供“2013年高考化学常用知识点”，希望对考生朋友有所帮助!

本单元主要讲解化学反应速率的概念及表示方法、化学反应速率与化学计量数的关系、碰撞理论、影响化学反应速率的因素等知识，其中影响化学反应速率的因素为重点内容。

①浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度可以增大化学反应速率，浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，浓度越小化学反应速率越小。原因是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化，分子有效碰撞的几率发生了变化。

②压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强，增大化学反应速率，压强越大化学反应速率越大;减小压强，减小化学反应速率，压强越小化学反应速率越小。原因是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。

③温度：升高温度，可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大;降低温度可以降低化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。原因是升高温度使一些普通分子吸收能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子释放能量变为普通分子。

④催化剂：对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。原因是催化剂降低了反应需要的能量，使一些普通分子成为活化分子。

⑤各条件对化学反应速率的影响大小是：催化剂>;温度>;浓度=压强。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。

⑥对化学反应速率的影响除以上四点外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生影响。

常见考法

在本知识点主要选择题、填空题、计算题等形式考查化学反应速率以及化学反应速率的计算，分析化学反应速率的影响因素，考查的难度不大，掌握概念理论是关键。

误区提醒

1、在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，反应物浓度增大→活化分子数增多→有效碰撞增多→反应速率增大。因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

2、对于气态反应或有气体物质参加的反应，增大压强可以增大化学反应速率;反之，减小压强则可以减小化学反应速率。

3、升高温度可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大;降低温度可以减慢化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。经过多次实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。

4、对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。

【典型例题】

例1.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始浓度/mol·L-1　　　 1.0　 3.0　　 　　0.2

2 s末浓度/mol·L-1　　 0.6　 1.8　　 　　1.0

4 s末浓度/mol·L-1　　 0.4　 1.2　　 　　1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　)

A.2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)

B.前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)

C.前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)

D.2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)

解析：

A不符合平均反应速率的定义，2 s末的速率是瞬时速率，本题条件下是不能求解的。氨气在0～2s时间内，浓度的增加值=1.0mol/L—0.2mol/L=0.8mol/L，故前2 s氨气的平均反应速率=0.8mol/L÷2s=0.4mol/(L·s)，故B项正确。前4 s内氨气的平均反应速率=(1.4-0.2)mol/L÷4 s=0.3mol/(L·s)，故C正确。2～4 s内氨气的平均反应速率=(1.4-1.0)mol/L÷(4-2)s=0.2mol/(L·s)，故D正确。

答案：A