19.如图所示，水平推力F使物体静止于斜面上，则：( )

A.物体一定受3个力的作用

B.物体可能受3个力的作用

C.物体可能受到沿斜面向上的静摩擦力

D.物体可能受到沿斜面向下的静摩擦力

20、如图所示，传送带的水平部分长为L，传动速率为v，在其左端无初速释放一小木块，若木块与传送带间的动摩擦因数为μ，则木块从左端运动到右端的时间可能是 (　　)

A.1s

B.3s

C. 2s

D.4s

21、质量为0.3kg的物体在水平面上做直线运动，图中的两条直线分别表示物体受水平拉力和不受水平拉力的图线，则下列说法正确的是(　　)

A.水平拉力可能是0.3N

B.水平拉力一定是0.1N

C.物体所受摩擦力可能是0.2N

D.物体所受摩擦力一定是0.2N

第II卷

三、非选择题：第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。共174分

22(每空3分，21分)(一)“探究力的合成”的实验如图甲所示，其中A为固定橡皮筋的图钉，O为橡皮筋与细绳的结点，OB和OC为细绳，图乙是在白纸上根据实验数据画出的图

(1)实验中必须保证两次橡皮筋与细绳的结点O拉到同一位置，本实验主要采用的科学方法是 (　　)

A.理想实验法 B.等效替代法 C.控制变量法 D.建立物理模型法

(2)图乙做出的F与F′两力中，方向一定沿AO方向的是 .

(二)用螺旋测微器测圆柱体的直径时，示数如图甲所示，此示数为 mm，用游标卡尺测量某物体的厚度时，示数如图乙所示，此示数为 cm

(三)现要验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”

这一物理规律.给定的器材如下：一倾角可以调节的长斜面、小车、计时器一个、米尺，填入适当的公式或文字，完善以下实验步骤(不考虑摩擦力的影响)：

(1)让小车自斜面上方一固定点A1从静止开始下滑至斜面底端A2，记下所用的时间t.

(2)用米尺测量A1与A2之间的距离x，则小车的加速度a=________.

(3)用米尺测量A1相对于A2的高度h，设小车所受重力为mg，则小车所受合外力F=_______.

(4)改变________________________，重复上述测量.

(5)以h为横坐标，1/t2为纵坐标，根据实验数据作图.如能得到一条过原点的直线，则可以验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一规律.

23(12分) 在水平地面上有一质量为2kg的物体，在水平拉力F的作用下由静止开始运动，10s后拉力大小减为，方向不变，该物体的运动速度随时间t的变化规律如图所示.(g取10m/s2)求：

(1)求前10s内物体的位移大小;

(2)物体受到的拉力F的大小;

(3)物体与地面之间的动摩擦因数.

24(13分)、如图所示，一个氢气球重16N，空气对它的浮力

为22N，由于受到水平风力的作用，使系氢气球的绳

子和地面的夹角θ=600，

由此可求，(1)绳子的拉力为(2)水平风力

25(16分) 质量为m=1.0 kg的小滑块(可视为质点)放在质量为M=3.0 kg的长木板的右端，木板上表面光滑，木板与地面之间的动摩擦因数为μ=0.2，木板长L=1.0 m.开始时两者都处于静止状态，现对木板施加水平向右的恒力F=12 N，如图所示，经一段时间后撤去F.为使小滑块不掉下木板，试求：用水平恒力F作用的最长时间.

(g取10 m/s2)

26、(14分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式：

D： R：

写出下列物质的电子式A：

(2)按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ;

B与R反应的化学方程式： ;

D与盐酸反应的离子方程式： 。

(3)向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：____________ 。

27、(16分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为________________________________________________;

(2)估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算);

(3)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动;

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。

(5)已知： H2CO3 HCO3- + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10-7

HCO3- CO32- + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10-11

HClO H+ + ClO- Ka(HClO) = 2.95×10-8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________;

(6)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。则下列选项中正确的是

A MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

B Mg与X2的反应是放热反应

C 化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

D MgF2(s)+Br2(l)===MgBr2(s)+F2(g) ΔH=+600 kJ·mol- 1

依上图数据写出 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式

2、(16分)新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

①甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、_________________。

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是___________________， 电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________。

③若每个电池甲醇用量为3.2g，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104 C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

④若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”);在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

2、(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。

(1)实验室制取氨气的化学方程式： 。

(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。

(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。

(4)副产品X的化学式是： ;可循环利用的物质是：__________________。

(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 ____________。

(6分)下图1中A-G为细胞器或细胞的某一结构，图2表示各种膜结构上发生的化学反应。请据图回答有关问题(括号中填序号或字母，横线上填文字)

(1)衣藻细胞质中的细胞器除图1所示外，还应有___。研究表明，结构G的功能越复杂，其上的___种类和数量就越多。

(2)图2乙反应中产生的「H]作用是_________，乙反应产生的O2参加相

邻细胞丙反应至少需穿过____层磷脂双分子层。

(3)图1中与图2甲反应有关的单膜细胞器是[　　]，该细胞器进行甲反应的作用是_______________