2014年高考化学备考：物质分类离子知识点

一、粒子的基本概念

1、核素、元素、同位素

(1) 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

(2) 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素(质子数相同的核素互称同位素)

(3) 元素是质子数相同的一类原子的统称。(质子数相同的核素总称为元素)质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2、原子

①原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

②原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。

③原子是由更小的粒子构成的。

④原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。

注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。

原子

元素

联系

具有相同核电荷数的同一类原子的总称，元素的最小基本微粒为原子

区别[来源:学+科+网][来源:学科网ZXXK]

概念

微观概念，化学反应中原子核不改变，而电子层结构可能发生变化[来源:学+科+网]

宏观概念，化学反应中元素种类不改变[来源:学|科|网Z|X|X|K]

分类

根据质子数和中子数分

根据质子数分

应用

说明物质的微观构成

说明物质的宏观组成

含义

既有种类含义又有数量含义

只有种类含义

3、离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

①离子的种类：离子阳离子：Li+、Na+、NH+4阴离子：F-、NO-3、SO2-4

②离子的生成途径：离子的产生原子分子失去或得到电子电解质的电离2014年高考化学备考：物质分类离子知识点

③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa;电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等;金属晶体中:钠、铁、铜等。

【注意】在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。

4、分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。

①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。

②分子有质量，其数量级约为10—26kg。

③分子间有间隔，并不断运动着。

④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。

⑤每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。

⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成

分子单原子分子：He、Ne、Ar双原子分子：O2、H2、HCl多原子分子：H2O、P4高分子

⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。

5、“基”、“根”、“碳正离子”

(1) “基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。

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