2014年高考化学复习专题：离子共存考点解析

1、了解离子共存题型的基本解题方法。

2、掌握常见离子共存中存在的问题。

基础知识：

一、离子不能大量共存的情况：

1、发生复分解反应。

(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO2-3，Ag+与Br-，Ca2+与SO2-4等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如：NH+4与OH-，H+与CO2-3、HCO-3、S2-、HS-、SO2-3、HSO-3等不能大量共存。

(3)生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO2-3、S2-、SO2-3等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe3+、NO-3、ClO-、MnO-4(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO2-3等)不能大量共存。

3、发生双水解反应：

弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH+4与CO2-3、HCO-3、S2-、HS-、AlO-2等。

4、络合反应：

如Fe3+和SCN-。

二、判断溶液中离子能否大量共存的规律

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4、Co2+、Cr2O2-7、CrO2-4、Cr3+等有色离子不能存在。2014年高考化学复习专题：离子共存考点解析

2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子(CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存;在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在;酸式弱酸根离子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

3、三特殊。指三种特妹情况：①HCO-3与AlO-2不能大量共存(发生双水解反应);②H+与NO-3组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉;③NH+4与CH3COO-、CO2-3，Mg2+与HCO-3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进酌水解反应，④络合反应。

判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在水电离出的c(H+)=l×l0-13mol•L-1溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等，再分析离子间的相互反应情况。

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